2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师大附中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．用甲醛浸泡水产品以免腐烂

  B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

  C．聚乙烯塑料袋可用于包装产品

  D．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量
  组卷：85引用：2难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

  B．10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA

  C．100g 46%的乙醇水溶液中，含O-H键的数目为NA

  D．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

  B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

  C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

  D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变
  组卷：64引用：3难度：0.6

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• 4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
  ①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．

  A．②④

  B．②③④

  C．①②④

  D．①②④⑤
  组卷：39引用：9难度：0.9

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• 5．已知还原性：SO₃^2-＞I^-．向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应（不考虑Cl₂与I₂之间的反应）。下列说法不正确的是（　　）

  A．当a≥b时，发生的离子反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

  B．当5a=4b时，发生的离子反应为：4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

  C．当a≤b≤1.5a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol

  D．当a＜b＜1.5a时，溶液中SO42-．I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b
  组卷：74引用：5难度：0.4

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• 6．常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂（SO₄）₃溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（　　）

  A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe3+

  B．当有1molO2生成时，转移2mol电子

  C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

  D．在上述过程中H2O2都只作氧化剂
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 7．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO₂⁺为淡黄色，VO₂⁺具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO₂⁺还原为VO²⁺．向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（　　）

  A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4-＞Cl2

  B．向酸性（VO2）2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

  C．向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1mol

  D．浓盐酸还原VO2+的离子方程式为2VO2++4H++2Cl-═2VO2++Cl2↑+2H2O
  组卷：30引用：3难度：0.5

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

  B．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化

  C．共价化合物也可能是强电解质

  D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 9．取ag某物质在O₂中完全燃烧，将生成物通过足量的Na₂O₂完全反应，固体的质量增加多于ag,该物质是（　　）

  A．葡萄糖

  B．甲酸

  C．蔗糖

  D．氢气
  组卷：3引用：1难度：0.5

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二、非选择题（包括4个大题，共50分）

• 28．As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃．
  
  （1）“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）“氧化”时，1mol 

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  转化为

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  至少需要O₂

   

  mol.
  （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
  a.Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）ΔH＜0
  b.5Ca²⁺+OH^-+3

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ⇌Ca₅（AsO₄）₃OHΔH＞0
  研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
  用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是

   

  ．
  （4）“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是

   

  ．
  （6）下列说法中，正确的是

   

  （填字母）．
  a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
  b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
  c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．
  组卷：100引用：7难度：0.5

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• 29．波立维（硫酸氢氯吡格雷）常用于治疗动脉粥样硬化。其前体氯吡格雷的合成路线如下：（部分无机反应物、反应条件已略去）。
  
  已知：
  回答下列问题：
  （1）A是芳香烃，其结构简式为

   

  ，B的化学名称为

   

  。
  （2）由B生成C的反应类型为 

   

  ，由E生成F的反应类型为 

   

  。
  （3）C中含有的官能团名称为 

   

  。
  （4）D生成E的方程式为 

   

  。
  （5）H的结构简式为 

   

  。
  （6）反应B→C的反应必须在0℃下进行，不能在室温下进行，其原因为

   

  。
  （7）已知同一个碳原子上连接两个羟基时，会脱去1分子水形成碳氧双键。由于反应B→C的反应条件不宜控制，有时也采取另一合成路线：B→J→C，J的结构简式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.3

  解析