2021-2022学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．我国宣布力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的排放与吸收互相平衡（如图）。下列措施不利于实现碳中和的是（ ）组卷：33引用：2难度：0.7 -
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
组卷：265引用：70难度：0.8 -
3．下列物质由离子构成的是（ ）
组卷：16引用：12难度：0.6 -
4．“绿阳春”茶叶闻名全国，绿茶中含有丰富的硒。这里的“硒”指的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.9 -
5．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
组卷：182引用：12难度：0.8 -
6．加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
组卷：43引用：11难度：0.9 -
7．笋肉锅贴是扬州著名的小吃。制作过程必须用到铁板锅，这是利用了铁的（ ）
组卷：119引用：3难度：0.7 -
8．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是（ ）
组卷：3引用：3难度：0.9
二、非选择题（共60分）（本题包括5小题，无特殊说明每空1分，共60分）
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24．如图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是。
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为，若要收集较纯净的氧气，装置可选用（填字母）。
（3）充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用（填字母）。将残留固体冷却至室温（20℃，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g,欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约（填序号）。
a.10mL
b.20mL
c.30mL
d.40mL
（4）实验室制取CO2的化学方程式为，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是；装置C与装置B相比，装置C的优点是。
（5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用，若选用G装置收集，应该从（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是。
组卷：76引用：2难度：0.3 -
25．草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
（一）制备草酸亚铁晶体
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 59.8
资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：H2C2O4+FeSO4═FeC2O4↓+H2SO4
【制备流程】
（1）在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（2）已知步骤Ⅰ的反应之一：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是。
（3）制备过程中，通入氮气的作用是。
（二）测定草酸亚铁晶体的组成
FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图2所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气，然后关闭a,加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
【实验设计】
【实验分析】
（4）实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中（填实验现象），证明产物有CO。
（5）上述实验装置不足之处是。
（6）为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图3所示。
①FeC2O4•nH2O中n的值为（写出计算过程）。
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③B点物质的化学式为。
④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为。组卷：126引用：1难度：0.4
