新人教版九年级下册《第8单元 金属和金属材料》2016年单元测试卷（黑龙江省绥化市望奎县灵山中学）（C组）

一、选择题（题型注释）

• 1．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　　）
  

  选项	物质	杂质	所用试剂及方法
  A	CO2	HCl	通入足量的NaOH溶液
  B	CaCl2溶液	稀盐酸	加入过量的CaCO3，过滤
  C	FeSO4溶液	CuSO4溶液	加入足量的Zn粉，过滤
  D	K2SO4溶液	MgSO4溶液	加入适量的NaOH溶液，过滤

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：245引用：15难度：0.9

  解析

• 2．下列图象与所对应操作相符的是。（　　）

  A． 是对氢氧化钠溶液加水稀释

  B． 是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

  C． 是向HCl与Na2 SO4混合溶液中加入Ba （OH）2溶液

  D． 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
  组卷：83引用：4难度：0.7

  解析

• 3．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）

  A．金属的活动性顺序A＞B＞C

  B．生成H2的质量C＞B＞A

  C．相对原子质量C＞B＞A

  D．反应速率最大的是A
  组卷：51引用：3难度：0.7

  解析

• 4．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）

  A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜

  B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

  C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

  D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
  组卷：267引用：8难度：0.5

  解析

• 5．5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是（　　）

  A．该样品一定是纯净物

  B．该样品一定含有镁、铝两种杂质

  C．该样品一定是混合物

  D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
  组卷：103引用：8难度：0.7

  解析

• 6．现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有（　　）

  A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

  B．质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

  C．质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

  D．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 7．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验）．则这四种金属的活动性顺序为（　　）

  	X	Y	Z	W
  盐酸	-	+	-	+
  Z的硝酸盐	+	+		+
  W的硝酸盐	-	+	-

  A．Y＞W＞X＞Z

  B．W＞X＞Y＞Z

  C．X＞Y＞W＞Z

  D．Y＞W＞Z＞X
  组卷：61引用：16难度：0.9

  解析

• 8．【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

  高温

  Fe₂O₃+3Cu,铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
   一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）
  ①甲中不含FeCl₃；
  ②甲中含有FeCl₃；
  ③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl₂、FeCl₂，可能含有CuCl₂；
  ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl₂、FeCl₂，一定不含有CuCl₂．

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②④
  组卷：1408引用：11难度：0.5

  解析

• 9．把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象。三种金属的活动性顺序为（　　）

  A．甲＞乙＞丙

  B．丙＞甲＞乙

  C．丙＞乙＞甲

  D．乙＞甲＞丙
  组卷：52引用：20难度：0.9

  解析

• 10．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）

  A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

  B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

  C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

  D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
  组卷：302引用：53难度：0.7

  解析

二、填空题（题型注释）

• 11．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
  
  （1）合金属于

   

  （填“纯净物”或“混合物”）；
  （2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为

   

  ，步骤②反应的化学方程式为

   

  ；
  （3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三种途径：
  I．Cu+2H₂SO₄（浓）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
  Ⅱ.2Cu+O₂

  △

  2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
  Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O
  你认为最佳途径是

   

  （填序号），理由是

   

  。
  组卷：292引用：10难度：0.5

  解析

• 12．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
  （1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、

   

  等接触后发生化学反应的过程．
  （2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是

   

  ．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是

   

  ．
  （3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是

   

  （填写字母序号）．
  A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
  C．滤液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．滤液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
  【探究】废旧金属的回收利用．
  废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：
  
  （4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、

   

  、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
  （5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是

   

  ；
  （6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是

   

  （填字母编号）；
  A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
  （7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g.求：该镁条中单质镁的质量分数．
  组卷：27引用：2难度：0.3

  解析

• 13．某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O₂=2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
  （1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图1．然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
  
  请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
  ①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约

   

  mL，这是因为

   

  
  ②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是

   

  。
  ③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是

   

  。
  （2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了图2方案。
  请根据以上方案回答：
  ①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为

   

  
  两种方案相比较，甲方案的不足之处是

   

  。
  ②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量

   

    （填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量。
  组卷：19引用：1难度：0.9

  解析

三、简答题（题型注释）

• 14．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H₂S等有毒气体，如图1为天然气合成氨的工艺流程。
  （1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是

   

  。
  （2）①处加入Fe₂O₃•H₂O的目的是

   

  。
  （3）③处一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液与CO₂反应生成碳酸氢钾（KHCO₃），该反应的化学方程式是

   

  。
  （4）图2是实验室模拟合成氨气的装置（反应方程式：N₂+3H₂=2NH₃）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是

   

  ，从而提高氮气和氢气的利用率。
  
  （5）该流程中参与循环的物质是

   

  。
  组卷：42引用：1难度：0.9

  解析

• 15．某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
  
  （1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是

   

  （填字母序号）．
  a.加热时氧化铜易分解生成铜   
  b.铜与氧气没有完全反应
  c.加热时铜不能与氧气反应
  （2）操作Ⅰ的名称是

   

  ，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、

   

  ．
  （3）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）

   

  ．
  （4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象可得，滤渣中一定含有

   

  ．
  组卷：11引用：2难度：0.1

  解析

• 16．碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿（主要含Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：
  
  （1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要

   

  mL 30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm³）和115g蒸馏水。
  （2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的

   

  。
  （4）加CaCO₃粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，

   

  ，得出被测液的pH。
  组卷：64引用：5难度：0.3

  解析

四、探究题（题型注释）

• 17．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
  【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
  【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关．
  【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验．
  

  实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/s
  ①	5%	30	48
  ②	10%	20	41
  ③	5%	20	69
  ④	10%	30	32

  【分析数据，得出结论】
  （1）写出铝与盐酸反应的化学方程式

   

  ．
  （2）通过实验②③对比，说明

   

  ；通过实验

   

  （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响．
  （3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为

   

  ．
  （4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是

   

  ．
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析

• 18．化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究。
  【进行实验】
  

  实验	实验操作	实验现象	实验结论
  1		一段时间后， A中铁丝表面有红色固体生成 B中铁丝无明显变化
  2		一段时间后， C中   D中铁丝无明显变化	铁生锈需要与O2接触

  某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈。
  【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响。
  【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验。其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质。
  

  实验装置	实验过程	实验结论
  	一段时间后，打开止水夹，记录实验过程中量筒内剩余水的体积（每次测量时间间隔不等，实验数据见下表）。E中铁丝和F中另加入的物质表面均出现红色物质。	食盐可以加速铁的生锈

  实验记录表
  

  次数		1	2	3	4	5	6
  量筒中剩余水的体积/mL	E	68	57	44	30	30	30
  	F	71	65	56	a	30	30

  （1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是

   

  。
  （2）实验记录表中，a的取值范围是

   

  。
  【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：

   

  。
  组卷：90引用：4难度：0.3

  解析

• 19．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
  （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是

   

  ．
  （2）探究生成的气体是什么？
  反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是

   

  ．
  （3）探究试管中剩余固体成分是什么？
  【查阅资料】
  

  常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
  颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
  能否被磁铁吸引	否	否	能

  【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
  【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是

   

  ．
  实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
  

  实验操作	实验现象及结论
  取适量黑色固体，加入足量的	有气泡产生

  【实验结论】剩余固体是Fe与Fe₃O₄．
  【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是

   

  ．
  组卷：22引用：4难度：0.5

  解析

• 20．某校化学兴趣小组用下图装置探究铁生锈的条件。
  
  （1）气体发生装置的选择
  A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择下图中的

   

  （填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为

   

  。
  
  （2）铁生锈条件的探究
  ①上图C装置中浓硫酸的作用是

   

  。
  ②打开K₁、K₂、K₃，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是

   

  。
  关闭K₁、K₂、K₃，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。
  实验结论：铁生锈主要是铁与

   

  和

   

   发生反应。
  ③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 21．如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
  
  【实验步骤】
  （1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm,宽度=l.9cm。
  （2）用电子天平称量质量0.857g。
  （3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）

   

  （保留至小数点后1位）mL，然后稀释。
  （4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到

   

  ，可以判断镀锌层恰好反应。
  （5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。
  【计算结果】
  （1）铁片镀锌层的质量有

   

  g。
  （2）已知锌的密度7.1g/cm³，计算出铁片镀锌层厚度

   

  mm。
  【实验反思】
  实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间

   

  （填“偏长”或“偏短”）。
  【实验改进】
  
  资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
  将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到

   

  ，此时锌层恰好反应。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 22．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
  
  【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
  【查阅资料】
  铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：Fe₂O₃为红色固体；Fe₃O₄和FeO均为黑色固体。其中，Fe₃O₄具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
  Fe₂O₃+6HCl══2FeCl₃+3H₂O
  Fe₃O₄+8HCl══2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
  FeO+2HCl══FeCl₂+H₂O
  黄色的FeCl₃溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl₃；FeCl₃溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液变为浅绿色。
  【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③Fe₃O₄④

   

  ⑤C
  【实施实验】
  目的：确定固体X的组成。
  

  步骤	操作	主要现象	结论
  I	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。	部分固体被吸引到磁铁上	可能有Fe或Fe3O4
  Ⅱ	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。	固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊	一定有C
  Ⅲ	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。	无明显现象	一定没有
  IV	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。	产生   。	一定有Fe
  V	在步骤IV所得溶液中逐滴加入。	溶液不变红色	一定没有Fe3O4

  【反思改进】
  同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe₃O₄，理由是

   

  。
  为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
  

  步骤	操作	数据
  I	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1．	m1=17.9g
  Ⅱ	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3．	m2=317.9g m3=317.3．g
  Ⅲ	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4．	m4=1.1g

  【获得结论】
  （1）为确定固体X中是否含Fe₃O₄，m₁～m₄中应该用到的数据有

   

  。
  （2）固体X的成分及质量分别是

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 23．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．
  
  探究一：铁丝燃烧
  如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
  （1）集气瓶中加入少量水的作用：

   

  ．
  （2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？

   

  ．
  （3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因：

   

  ．
  探究二：铁粉腐蚀的条件
  如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
  

  序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
  ①	1.0g铁粉、0.2g炭粉和10滴水	100	72	约120
  ②	1.0g铁粉、0.2g炭粉、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
  ③		/	/	/

  （1）实验①和②说明NaCl可以

   

  （选填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程．
  （2）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是

   

  （选填“放热”或“吸热”）过程．
  （3）实验①和③是探究炭粉对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是

   

  和

   

  ．
  （4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是

   

  %（精确到百分号前小数点后一位），试分析该实验结果出现误差的原因：

   

  ．
  组卷：43引用：2难度：0.5

  解析

• 24．某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
  【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．
  问题：（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式

   

  ；
  （2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是

   

  
  【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显．
  问题：试猜测产生这种现象差异的因素是

   

  
  【实验3】用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着．
  问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式：

   

   ；
  【实验4】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．
  【实验5】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴Na₂SO₄稀溶液，铝片表面现象一直不明显．
  问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是

   

  ．
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

六、计算题（题型注释）

• 71．人类的生产和生活都离不开金属．
  Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是

   

  （填序号）．
  
  Ⅱ．铁是应用最广泛的金属．
  
  （1）如图1是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和

   

  ；写出有铁生成的化学方程式

   

  ．
  （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
  ①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是

   

  ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是

   

  ．
  ②该装置有何不妥？

   

  ．
  （3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？
  组卷：60引用：3难度：0.7

  解析

• 72．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？
  组卷：83引用：3难度：0.1

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