2023-2024学年上海市育才中学高三（上）期中化学试卷（等级考）

一、认识物质的角度（本题共20分）

• 1．物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。
  （1）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数为

   

  。
  A．1
  B．2
  C．4
  D．8
  （2）现用三种不同颜色的橡皮泥表示三种不同元素，另有四根火柴棒表示化学键，可以搭建的有机分子（每一根火柴只能代表一根化学键且所有橡皮泥都使用）是

   

  。
  A．甲烷
  B．甲醇
  C．甲酸
  D．甲醛
  （3）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是

   

  。（双选）
  A．2.24LN₂和2.24LHe所含的原子数
  B．28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子数
  C．1mol SO₂和2mol O₂的密度
  D．0.1mol•L^-1H₂SO₄和0.1mol•L^-1CH₃COOH的c（H⁺）
  
  （4）某反应过程中的能量变化如图所示：
  ①若加入催化剂，则b

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH

   

  。
  ②根据图像，该反应ΔH=

   

  （用含a、b的代数式表示）。
  （5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
  

  元素符号	元素信息
  a	a能形成一种硬度最大的固体单质
  b	在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
  c	c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4
  d	d基态原子的I1=578kJ•mol-1；I2=1817kJ•mol-1；I3=2745kJ•mol-1；I4=11575kJ•mol-1
  e	e基态原子核外3p轨道半满
  f	f在周期表中第11纵行
  g	g基态原子最外层电子数为2

  ①f的元素名称为

   

  ，位于元素周期表的

   

  区。
  ②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是

   

  ，其电子云在空间有

   

  个伸展方向。
  ③a的最高价氧化物的空间结构是

   

  。
  ④强碱性溶液中d盐将转化为[d（OH）₄]^-，在如图中标出[d（OH）₄]^-结构中的配位键。
  

   

  
  ⑤元素f基态原子的第二电离能

   

  元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

四、有机物的性质与合成（本题共20分）

• 4．官能团决定着有机物的性质，官能团的转化是有机合成的主要方式之一。
  （1）最简式相同的有机物

   

  。
  A．一定是同系物
  B．一定是同分异构体
  C．碳元素的质量分数一定相等
  D．燃烧所消耗氧气的量一定相等
  （2）中科院大连化学物理研究所开发出了一种高效稳定的氮掺杂碳负载的Ru单原子催化剂（Ru₁/NC）用于高温丙烷脱氢制丙烯反应，下列说法中正确的是

   

  。
  A．丙烯可以发生加聚反应
  B．丙烷可以使酸性KMnO₄溶液褪色
  C．丙烷分子中所有原子一定共面
  D．丙烷脱氢产生丙烯的反应是加成反应
  （3）巧克力中含有一种由硬脂酸（C₁₈H₃₆O₂）和甘油（C₃H₈O₂）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示。
  
  下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是

   

  。（双选）
  A．熔点很高
  B．难水解
  C．不使酸性KMnO₄溶液褪色
  D．缓慢氧化生成CO₂和H₂O
  （4）用于治疗神经性疾病的药物布立西担的合成路线如图所示：
  、
  已知：①RCH₂COOH

  B

  r

  2

  P

  ；
  ②R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH
  回答下列问题：
  1）有机物I中的含氧官能团名称是

   

  ；有机物F的结构简式为

   

  。
  2）已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为

   

  。
  3）已如反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为

   

  。
  4）请写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体：

   

  。
  a.可以发生银镜反应；
  b.分子中存在3种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：3。
  5）手性碳是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用“*”将其在如图的结构简式中标出。
  

   

  
  6）写出以CH₃（CH₂）₃COOH和CH₃OH为原料制备CH₃CH₂CH=CHCOOCH₃的路线。

   

  
  （合成路线的表示方式为：甲

  反应试剂

  反应条件

  乙……

  反应试剂

  反应条件

  目标产物）
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

五、生活中的氧化还原（本题共20分）

• 5．由于氧化还原反应中存在着反应物质之间的电子传递，因此可以通过一定的装置实现化学能与电能之间的相互转化。
  （1）下列能通过氧化还原反应去除石油开采过程中产生的H₂S的是

   

  。
  A．氨水
  B．双氧水
  C．FeSO₄溶液
  D．NaOH溶液
  （2）用过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板时，下列说法错误的是

   

  。（双选）
  A．过氧化氧是还原剂
  B．溶液中的Cl^-可与Cu²⁺形成配合物
  C．溶液中生成的Cu²⁺可能催化H₂O₂的分解
  D．反应过程使溶液的pH减小
  （3）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），过氧化氢属于

   

  （填“极性”或“非极性”）分子。
  
  过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）

   

  。
  A．测定过氧化氢的沸点
  B．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
  C．测定过氧化氢中H—O和O—O的键长
  D．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
  （4）电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
  ①电解法合成氨反应装置如图所示：
  
  i.a极的电极反应式为

   

  。
  ii.电解装置中质子交换膜的作用为

   

  。
  iii.若b极产生的O₂在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N₂的总体积为672L，则N₂的转化率为

   

  。（保留两位有效数字）
  ②近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
  
  i.该电池负极是电极

   

  （填“a”或“b”）。
  ii.对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是

   

  。（任写一条）
  （5）利用滴定法可测定所得CuSO₄•5H₂O的纯度，操作如下：
  a.取agCuSO₄•5H₂O样品，加入足量NH₄F—HF溶液溶解（其中F^-用于防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺+6F^-═

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  ）。
  b.滴加足量KI溶液，发生反应2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
  c.再用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL，发生的反应为I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是

   

  。
  ②已如：CuI能够吸附大量I₂，如果不加KSCN溶液，那么测得CuSO₄•5H₂O的纯度将会

   

  。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
  ③计算CuSO₄•5H₂O的纯度为：

   

  。（用含a、c、V的代数式表示）
  组卷：17引用：1难度：0.4

  解析