2023年湖南省名校联盟高考化学第二次联考试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．阿司匹林和布洛芬都具有解热镇痛作用

  B．二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）可以用于自来水消毒

  C．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物

  D．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．葡萄糖的实验式：CH2O

  B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

  C．H2Se的VSEPR模型：

  D．基态Mn的价电子轨道表示式：
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 3．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  制备Fe（OH）3胶体	探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气	探究CH4与Cl2的取代反应	测定中和热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L戊烷中非极性键数目为4NA

  B．0.1mol中含有的σ键数目为1.1NA

  C．3.9gNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.1NA

  D．0.1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含有 N H + 4 数小于0.1NA
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol⋅L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、 N O - 3

  B．0.1mol⋅L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、 S O 2 - 4

  C．0.1mol⋅L-1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I-、 C O 2 - 3

  D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、 C H 3 CO O - 、Br-
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 6．钛酸亚铁（FeTiO₃）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．氯化过程中每产生22.4LCO（标准状况），转移电子 7 3 mol

  B．氯化过程中FeTiO3既是氧化剂也是还原剂

  C．TiCl4分子的空间结构为平面正方形

  D．制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
  组卷：33引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．有机合成帮助人们发现和制备一系列药物、香料、染料、催化剂等，有力地推动了材料科学和生命科学的发展。有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：
  
  已知：2CH₃CHO

  催化剂

  CH₃CH=CHCHO
  （1）H中同时含有氮和氧官能团的名称是

   

  。
  （2）A→B涉及的反应类型有

   

  ，E的结构简式为

   

  。
  （3）B在条件①下发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构，不包括B本身）。
  ①含有苯环（无其他环状结构）
  ②能够发生银镜反应
  其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：2的结构简式为

   

  。
  （5）根据题目中相关知识，以和E为原料（无机试剂任选），设计合成有机物，写出合成路线

   

  。
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 18．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。
  Ⅰ.CO₂加氢合成CH₃OH的反应体系中主要包含以下反应：
  反应①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₁
  反应②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.2kJ⋅mol^-1
  （1）已知：

  1

  2

  CO（g）+H₂（g）⇌

  1

  2

  CH₃OH（g）  ΔH₃=-45.3kJ⋅mol^-1，反应①的ΔH₁=

   

  ，反应①在

   

  （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正反应自发进行。
  （2）在恒容、绝热密闭容器中只发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．气体的平均摩尔质量不再随时间而变化
  B．气体的密度不再随时间而变化
  C．反应体系的温度保持不变
  D．单位时间内断裂C=O键数目与断裂O-H键数目相等
  （3）当原料组成为n（CO₂）：n（H₂）=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH₃OH的物质的量分数（Y）及CO₂的转化率与反应温度的关系曲线如图1所示。
  
  ①分析压强对CO₂加氢合成CH₃OH的影响，可知图中x

   

  5（填“大于”或“小于”），理由是

   

  。
  ②Q点时，只发生反应①，此时p（CH₃OH）=

   

  MPa,反应①的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-2（K_p以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
  Ⅱ.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图2所示。已知：双板膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间H₂O解离成H⁺和OH^-，并向两极迁移。
  （4）催化电极上的电极反应式为

   

  ，双极膜内每消耗54g水，理论上石墨电极上产生

   

  LO₂（标准状况）。
  组卷：45引用：2难度：0.6

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