2022年山东省聊城市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

• 1．中国科技改变世界．下列说法错误的是（　　）

  A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高

  B．“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

  C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

  D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
  组卷：49引用：4难度：0.8

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• 2．下列物质性质与用途的对应关系正确的是（　　）

  A．乙烯能够发生加成反应，可用做催熟剂

  B．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

  C．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
  组卷：24引用：1难度：0.9

  解析

• 3．完成下列实验，所选装置正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验 目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2
  实验 装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：104引用：6难度：0.6

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• 4．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：Z＞Y＞W＞X

  B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z

  C．X与Z可形成离子化合物ZX6

  D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种
  组卷：43引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列有关实验的说法，错误的是（　　）

  A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

  B．除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离

  C．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

  D．制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热
  组卷：21引用：1难度：0.5

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• 6．某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝．将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H₂体积为V₁L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H₂体积为V₂L．下列说法错误的是（　　）

  A．两份生成氢气的质量比一定为的 V 1 V 2

  B．两份消耗NaOH和HCl的物质的量之比一定为 V 1 3 V 2

  C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 V 1 V 2

  D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 V 1 V 2
  组卷：74引用：2难度：0.4

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三、非选择题：本题共5小题，共60分．

• 19．有机物M是一种合成镇痛药的主要成分．某小组设计如图的合成路线：
  
  已知：Ⅰ：（X为卤素原子，R为H或烃基，下同）
  Ⅱ：
  （1）A的化学名称为

   

  ，B→C的反应类型为

   

  ．
  （2）D中所含官能团共

   

  种，检验H中是否含有G的试剂为

   

  ；
  （3）G与足量氢氧化钠反应的化学方程式为

   

  ．
  （4）M是E的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有

   

  种（不考虑立体异构）．
  ①结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构．
  ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1．
  （5）参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线

   

  ．
  组卷：42引用：2难度：0.5

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• 20．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点．
  （1）减少碳排放的方法有很多，CO₂转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
  a.6CO₂+6H₂O

  光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
  b.CO₂+3H₂

  催化剂

  加热

  CH₃OH+H₂O
  c.2CO₂+6H₂

  催化剂

  加热

  CH₂=CH₂+4H₂O
  上述反应中原子利用率最高的是

   

  （填编号）．
  （2）CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ⋅mol^-1
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ⋅mol^-1
  ①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₃=-395.6kJ⋅mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  ．
  ②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因是

   

  ．
  （3）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2molCO₂和5molH₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH
  
  ①温度及分子筛膜（用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过）对甲醇平衡产率的影响如图1所示：则ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因是

   

  ．
  ②测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v（a）_逆

   

  v（c）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；T₂时，若起始压强为3.5MPa,计算K_p=

   

  MPa^-2（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．
  ③已知速率方程v_正=k_正⋅c（CO₂）⋅c³（H₂），v_逆=k_逆⋅c（CH₃OH）⋅c（H₂O），k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响．图3表示速率常数的对数lgk_正、lgk_逆与温度的倒数

  1

  T

  之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点

   

  表示c点的lgk_正．
  组卷：56引用：2难度：0.5

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