2021-2022学年山东师大附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（　　）

  A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

  C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量

  D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．实验室制取氨气

  B．对电力不足的新能源汽车充电

  C．从海水中提取溴和镁

  D．漂白粉放置在空气中变质.
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用重铬酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

  B．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH 加热 CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O

  C．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

  D．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 通电 4Ag+O2↑+4H+
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 4．某溶液pH=0，可能存在

  SO

  2

  -

  4

  、

  NH

  +

  4

  、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  、Al³⁺中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（　　）
  

  A．生成气体A的离子方程式为：2H++ CO 2 - 3 ═CO2+H2O

  B．生成沉淀H的离子方程式为：CO2+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O

  C．溶液X中一定没有的离子： CO 2 - 3 、Ba2+、 NO - 3

  D．溶液X中不能确定是否含有Al3+
  组卷：49引用：4难度：0.6

  解析

• 5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．用Ⅰ装置测定氯水的pH

  B．用图Ⅱ装置保存液溴

  C．用图Ⅲ装置制备Fe（OH）2并能较长时间不变色

  D．用图Ⅳ实验室模拟侯氏制碱法原理
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的选项是（　　）
  

  选项	实验操作	现象	解释或结论
  A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
  B	向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液	溶液变为红色	反应后的溶液中一定含有Fe3+
  C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
  D	向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置	上层接近无色，下层呈紫红色	碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：1难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．.高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO₄，可外用消炎杀菌。用某软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有A1₂O₃、SiO₂等杂质）制备KMnO₄的流程图如如：
  
  已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
  （1）“操作Ⅱ”时，当

   

  时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO₄晶体。
  （2）向“浸取液”中通入CO₂，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为

   

  。
  （3）“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为

   

  。
  （4）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是

   

  （从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释）。
  （5）“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是

   

  （填字母）。
  a.浓盐酸
  b.亚硫酸
  c.稀硫酸
  d.氢碘酸
  （6）制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn²⁺。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含0.05mol•L^-1Mn²⁺废水中通入一定量H₂S气体，调节溶液的pH=a,当HS^-浓度为1.0×10^-4mol•L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=

   

  。[已知：H₂S的K_a1=1.3×10^-7 K_a2=5.0×10^-15；K_sp（MnS）=2.5×10^-14]
  （7）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K₂MnO₄水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 20．碳酸铈[Ce₂（CO₃）₃]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈（Ce）主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以磷铈镧矿为原料制备Ce₂（CO₃）₃•nH₂O的工艺流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）铈的核电荷数为58，其某种核素含有82个中子，该核素的符号为

   

  。
  （2）焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是

   

  。
  （3）滤渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是

   

  。
  （4）滤渣Ⅱ的主要成分FePO₄在高温条件与Li₂CO₃、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）反应可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和CO₂，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）沉铈过程中生成Ce₂（CO₃）₃•nH₂O的离子方程式为

   

  ，分离Ce₂（CO₃）₃•nH₂O的操作名称是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析