苏教版（2019）选择性必修1《专题3复习 水溶液中的离子反应》2023年同步练习卷（2）

一、选择题

• 1．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　）

  A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

  B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

  C．b点的混合溶液pH=7

  D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）
  组卷：2171引用：24难度：0.6

  解析

• 2．常温下，向 0.1mol/LNa₂A 溶液中不断通入 HCl.H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物质 的量分数与 pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．H2A 的第二级电离平衡常数为 10-10

  B．随着 HCl 的通入 c （ H + ） c （ H 2 A ） 先减小后增大

  C．当溶液呈中性时：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）

  D．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
  组卷：130引用：6难度：0.4

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• 3．光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：
  
  据此，下列判断中正确的是（　　）

  A．该溶液中存在SO2分子

  B．该溶液中H+的浓度是SO2浓度的2倍

  C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

  D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
  组卷：0引用：2难度：0.7

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二、解答题

• 9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如图1．
  
  已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．
  ②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
  ③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
  （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是

   

  ．
  （2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^-1，则溶液pH≥

   

  才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
  （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是

   

  ，滤渣的主要成分是

   

  ．
  （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入

   

  ；②过滤，得沉淀；③

   

  ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
  （5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为

   

  （MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）．
  组卷：14引用：5难度：0.5

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• 10．将0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：
  （1）混合溶液中c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  （2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）

   

  0.1mol•L^-1。
  （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）

   

  0.2mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）。
  组卷：18引用：4难度：0.8

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