2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）一课一练化学试卷（11）

一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）

• 1．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl.下列说法正确的是（　　）

  A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

  B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

  D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
  组卷：2848引用：37难度：0.5

  解析

• 2．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（　　）

  A．阴极附近溶液呈红色	B．阴极逸出气体
  C．阳极附近溶液呈蓝色	D．溶液的pH变小
  组卷：329引用：33难度：0.9

  解析

• 3．下列有关说法正确的是（　　）

  A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  C．加热0.1mol•L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
  组卷：256引用：17难度：0.9

  解析

二、解答题

• 8．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
  （1）外电路的电流方向是由

   

  极流向

   

  极（填字母）。
  （2）电池正极反应式

   

  。
  （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

   

  （填“是”或“否”），原因是

   

  。
  （4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为

   

  。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为

   

  。
  组卷：457引用：21难度：0.5

  解析

• 9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。
  
  请回答下列问题：
  （1）上述流程脱硫实现了

   

  （选填下列字母编号）。
  A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
  （2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

   

  。
  （3）已知：25℃、101kPa时，
  Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
  Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
  SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是

   

  。
  （4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是

   

  。
  （5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是

   

  。
  （6）假设脱硫的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂

   

  kg。
  组卷：457引用：4难度：0.1

  解析