2020-2021学年青海省西宁市湟川中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．将一定量的铜粉加入到0.5L 0.3mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃和0.1mol•L^-1H₂SO₄的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（　　）

  A．溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1

  B．向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2g

  C．向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8g

  D．向溶液X中加入0.18L5mol•L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
  组卷：335引用：3难度：0.5

  解析

• 2．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

  B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

  C．原溶液中一定含有Na2SO4

  D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）
  

  选项	甲	乙	丙	丁
  A	NaOH	NaHSO3	Na2SO3	SO2
  B	Fe	Fe（NO3）3	Fe（NO3）2	HNO3
  C	C	CO2	CO	O2
  D	Al	NaAlO2	Al（OH）3	NaOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）
  

  选项	离子方程式	评价
  A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2	正确：Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
  B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑	正确：Cl-优先于OH-放电
  C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正确：H2SO3的酸性强于HClO
  D	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反成：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O	正确：MgCO3比Mg（OH）2更难溶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 5．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（　　）

  A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

  B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

  C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

  D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
  组卷：1817引用：37难度：0.8

  解析

• 6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

  A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

  B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

  C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化铁振荡，四氯化铁层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

  D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-．现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 7．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
  

  阳离子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
  阴离子	Cl-、SO42-、CO32-

  现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（　　）

  A．c（CO32-）=0.2mol/L	B．c（K+）一定为0.6mol/L
  C．氯离子可能存在	D．一定有SO42-和CO32-
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．用图1所示装置制取少量H2

  B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

  C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

  D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 9．下列叙述正确的是（　　）

  A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

  C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

  D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化
  组卷：339引用：4难度：0.7

  解析

• 10．常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

  A． 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系

  B．当a=b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

  C．当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

  D．当 1 2 ＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
  组卷：155引用：17难度：0.9

  解析

二、非选择题：共75分。

• 29．氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH=+1530.0kJ/mol.目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-93.0kJ/mol.
  回答下列问题：
  （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式

   

  ．
  （2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

   

  （填序号）．
  A．混合气体的压强不再发生变化
  B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
  D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
  E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
  （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为

   

  ，平衡时氮气的转化率为

   

  ．则该温度下反应的平衡常数K=

   

  （计算结果可用分数表示）．
  （4）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

   恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
  ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁

   

  P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②该反应为

   

  反应（填“吸热”或“放热”）．
  组卷：26引用：6难度：0.5

  解析

• 30．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
  （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
  ①下列操作造成测定结果偏高的是

   

  （填选项字母）．
  A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
  B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
  C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
  D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  ②该学生的实验操作如下：
  A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
  B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
  C、用蒸馏水洗干净滴定管．
  D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
  E、检查滴定管是否漏水．
  F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
  G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
  a.滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

   

  ．
  b.在G操作中如何确定终点？

   

  ．
  c.若换酚酞做指示剂，如何确定终点？

   

  ．
  （2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：
  

  滴定次数	待测液体积 （mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	4.00	24.10

  ①滴定时，KMnO₄溶液应装在

   

  （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

   

  ．
  ②该草酸溶液的物质的量浓度为

   

  ．
  （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
  参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是

   

   （填选项字母）．
  

  难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  颜色	白	浅黄	白	砖红	白
  Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄．
  组卷：117引用：5难度：0.5

  解析