2023年河北省邯郸市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）

  A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化

  B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质

  C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料

  D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 2．科学家开发了Mo-VO_x催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯（b）。下列叙述正确的是（　　）
  

  A．a、b两物质中所含官能团完全相同

  B．上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应

  C．a、b两物质都不能与水分子形成氢键

  D．b在核磁共振氢谱上只有1组峰
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 3．在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：101引用：4难度：0.8

  解析

• 4．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F₂与NaOH稀溶液可发生反应：2F₂（g）+2NaOH（aq）=2NaF（aq）+OF₂（g）+H₂O（l）。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．NaF溶液显酸性

  B．H2O分子中O的价层电子对数为4

  C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA

  D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 5．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．N2→ NH + 4 属于氮的固定

  B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价

  C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原

  D．在 NH + 4 、NH2OH、 NO - 2 和 NO - 3 中N原子的杂化方式不完全相同
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 6．物质的结构决定物质的性质。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构

  B．46g由二甲醚（CH3OCH3）和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA

  C．键角： CO 2 - 3 ＞NF3＞P4

  D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3
  组卷：28引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图1所示：
  
  已知：①常温下，K_sp（CuS）=8.9×10^-36，K_sp（CoS）=1.8×10^-22。
  ②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
  回答下列问题：
  （1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为

   

  。
  （2）“浸出渣”的主要成分为

   

  （填化学式）。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是

   

  。
  （3）Na₂S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co²⁺，“除铜液”中Co²⁺浓度为0.18mol•L^-1，则此时溶液的pH＜

   

  [已知常温下，饱和H₂S水溶液中存在关系式：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22（mol•L^-1）³]。
  （4）“氧化”过程中，Na₂S₂O₈与Fe²⁺发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）“沉铁”过程中，Na₂CO₃的作用是

   

  。
  （6）Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图2（E-pH图）所示，在溶液pH=5时，Na₂S₂O₈能将Co²⁺氧化，写出该反应的离子方程式：

   

  ；以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为w%）为原料提取出mkgCo（OH）₃。在提取过程中钴的损失率为

   

  （填含w、m的表达式）%。
  
  组卷：46引用：2难度：0.6

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• 18．研究CO、CO₂在一定条件下与H₂催化合成CH₄等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO（g）与H₂（g）可发生如下反应：
  反应Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.4kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂
  反应Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol^-1
  （1）部分物质的标准生成焓数据如表所示：
  

  物质	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
  标准生成焓/（kJ•mol-1）	-110	0	-74.6	x

  则x=

   

  ；△H₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgK_p-

  1

  T

  的线性关系如图1所示。
  
  ①依据图像，可知T₁℃时，反应Ⅲ的平衡常数K_p3=

   

  。
  ②图中v_正（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
  （3）①恒温（323K）恒压（p）条件下，在密闭容器中起始时按n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料进行反应（仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ），CO₂初始分压分别为p_0-（a）MPa、p_0-（b）MPa、p_0-（c）MPa,测得CO₂的压强转化率α（CO₂）[已知：气体A的压强转化率表示为α（A）=（1-

  p

  1

  p

  0

  ）×100%，p₀MPa为A的初始分压，p₁MPa为某时刻A的分压]与时间（t）的关系如图2，则p_0-（a）、p_0-（b）、p_0-（c）由大到小的顺序为

   

  。
  
  ②在密闭容器中起始时按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ（x）[x为CO或CH₄，δ（x）=

  V

  （

  x

  ）

  V

  （

  CO

  ）

  +

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]的影响如图3所示。
  
  则在1MPa时，表示CH₄和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是

   

  （填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

   

  ；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH₄的分压p（CH₄）=

   

  MPa,反应Ⅲ的平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：45引用：3难度：0.6

  解析