2021-2022学年湖北省鄂东南教改联盟学校高一（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
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1．2022北京冬奥会刚刚落下帷幕，这既是一场体育盛会，也是一场科技盛典。下列说法不正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.7 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.7 -
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.6 -
4．常温下，过量块状铁与100mL0.1mol⋅L-1稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变H2的产量的是（ ）
①通入适量HCl气体
②加少量CuSO4固体
③加CH3COONa固体
④适当升高温度
⑤将块状铁改为铁粉
⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸组卷：20引用：2难度：0.7 -
5．下列关于离子检验的说法正确的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.6 -
6．某温度下，恒容密闭容器中发生反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol⋅L-1、0.1mol⋅L-1、0.3mol⋅L-1。一段时间后，反应达平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
组卷：114引用：1难度：0.7
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
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18．某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究．
Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
（1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：试验编号 硫酸浓度/mol⋅L-1 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s ① 1.0 20 500 ② 2.0 20 300 ③ 2.0 30 80 ．
（2）如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用t（s）表示）的取值范围：．
（3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过来衡量该反应的快慢．
Ⅱ．乙同学在200mL稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
（4）由上述数据可知，时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 min时（用0～1、1～2、2～3、3～4、4～5等作答）反应速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是．
Ⅲ．丙同学探究加入CuSO4（aq）的体积对H2生成速率的影响．实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和CuSO4（aq）用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）．
（5）由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率（填“相等”或“不相等”）．
（6）你认为出现bd段变化趋势的原因可能是．组卷：14引用：1难度：0.5 -
19．硫元素常见化合价有-2、+4、+6价，其中处于中间价态的+4价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性．某学习小组在实验室设计如下实验研究+4价硫元素．
Ⅰ．SO2制备：
（1）实验室用Na2SO3固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取SO2，相应化学方程式为：；
（2）选用图中装置，收集干燥的SO2，其最佳连接顺序为：→→→→→→→（按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用）．
Ⅱ．实验探究SO2的还原性：向盛有2ml 0.1mol/L Ba（NO3）2（aq）的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生．
（3）配制0.1mol/LBa（NO3）2（aq）时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的O2，最简单的方法是．
（4）将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2（aq）和Ba（NO3）2（aq）中，探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
①曲线a所示溶液pH降低，说明SO2能与水反应生成实验记录 pH变化 
溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀 （填化学式）；
②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：SO2+Ba2++NO3-+=BaSO4↓+NO+H+；
③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是；
④结合上述实验，可以推测，Ba（NO3）2溶液（有氧）中，氧化SO2的主要微粒是，其理由是．组卷：7引用：1难度：0.7
