2022-2023学年辽宁省本溪一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．用0.1026mol•L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

  A．22.30mL

  B．22.35mL

  C．23.65mL

  D．23.70mL
  组卷：408引用：18难度：0.9

  解析

• 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．K2FeO4可用于饮水的消毒净化

  B．电解氯化镁溶液可制备单质镁

  C．氢能、生物质能是可再生的一次能源

  D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
  组卷：26引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液

  C．c（H+）水=c（OH-）水的溶液

  D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液
  组卷：64引用：4难度：0.7

  解析

• 4．在一定条件下，将2molCO和1molSO₂充入一恒容密闭容器中，发生反应：SO₂（g）+2CO（g）

  催化剂

  2CO₂（g）+S（l）ΔH=-akJ⋅mol^-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

  A．生成2molCO2	B．放出akJ热量
  C．含有3mol氧原子	D．CO和CO2共有2mol
  组卷：102引用：1难度：0.4

  解析

• 5．反应X（s）+Y（g）═3Z（g）的能量变化如图所示。下列判断错误的是（　　）

  A．加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小

  B．ΔH=+（E1-E2）kJ•mol-1

  C．该反应在低温下能自发进行

  D．升高温度，活化分子的百分数增大
  组卷：65引用：5难度：0.5

  解析

• 6．室温下，下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　　）

  A．0.1mol⋅L-1的NH4HSO4溶液

  B．0.1mol⋅L-1的氨水

  C．0.1mol⋅L-1的NH4HCO3溶液

  D．0.1mol⋅L-1的NH4Cl溶液
  组卷：57引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．醋酸是日常生活中一种重要的调味品，也是一种重要的化学原料，某科学兴趣小组对醋酸进行如下实验探究，请根据实验结果及相关信息回答下列问题：
  （1）常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
  

  温度/℃	c（CH3COOH）/mol⋅L-1	电离常数	电离度/%	c（H+）/mol⋅L-1
  0	16.06	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
  10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
  20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

  已知：电离度=

  已电离的弱电解质物质的量

  起始时

  的弱电解质物质的量

  ×100%。
  ①温度升高，CH₃COOH的电离平衡向右移动，能支持该结论的表中数据是

   

  （填字母）。
  a.c（H⁺）
  b.电离度
  c.电离常数
  d.c（CH₃COOH）
  ②表中c（H⁺）基本不变的原因是

   

  。
  ③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol⋅L^-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
  
  ①曲线②代表滴定

   

  （填“HCl”或“CH₃COOH”）溶液的曲线，V₁=

   

  。
  ②A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=

   

  。
  ③若V₃=20mL，曲线①B点溶液中离子浓度由大到小的顺序：

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 19．工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等）制备一水合氢氧化氧镍（2NiOOH⋅H₂O）的工艺流程如图：
  
  相关金属离子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol⋅L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
  

  金属离子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
  开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
  完全沉淀时的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

  回答下列问题：
  （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：

   

  ；滤渣1的成分是

   

  （填化学式）．
  （2）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是

   

  ．
  （3）已知“除铁”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.01mol⋅L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此时c（Ca²⁺）=1×10^-5mol⋅L^-1]，则所加溶液c（NH₄F）=

   

  mol⋅L^-1[已知实验条件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考虑F^-的水解]．
  （4）“氧化”“过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成一水合氢氧化氧镍（2NiOOH⋅H₂O）的离子方程式：

   

  ．
  （5）加入有机萃取剂的作用是

   

  ．
  （6）已知工业上也可以用Ni（OH）₂作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：56引用：2难度：0.6

  解析