2020-2021学年四川省成都市石室中学高三（上）入学化学试卷

一、（选择题，共44分）本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。

• 1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  银器用除锈剂见新	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：165引用：27难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．质子数为8、中子数为10的氧原子： 18 8 O

  B．比例模型，不能表示二氧化碳，可以表示水分子

  C．碳正离子（CH3+）的电子式为

  D．氢氧燃料电池的正极反应式可能为：O2+2H2O+4e-═4OH-
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列说法中不正确的是（　　）

  A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

  B．相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷

  C．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

  D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）

  A．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

  B．标况下，11.2L的HF所含分子数为0.5NA

  C．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

  D．室温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 5．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）

  A．标签上离子的浓度是物质的量浓度

  B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶

  C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L

  D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
  组卷：61引用：5难度：0.6

  解析

• 6．H₂O₂（l）在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

  B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

  C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

  D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）=H2O（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=（ E1-E2 ）kJ•mol-1
  组卷：88引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列关于有机物（）的说法错误的是（　　）

  A．该分子中的5个碳原子可能共面

  B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

  C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃

  D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
  组卷：36引用：3难度：0.6

  解析

• 8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

  B． 用装置验证二氧化硫的漂白性

  C． 用装置制备氢氧化亚铁沉淀

  D． 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
  组卷：296引用：18难度：0.6

  解析

• 9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．雾和霾的分散剂相同

  B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

  C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

  D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
  组卷：1935引用：49难度：0.9

  解析

二、非选择题，共56分）

• 26．酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
  Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
  （1）在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：

   

  MnO₄^-+

   

  H₂C₂O₄+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  CO₂↑+

   

  H₂O
  （2）取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

   

  。
  
  ②滴定到达终点的判断标志是

   

  。
  ③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是

   

  。
  A．滴定终点读数时俯视
  B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．润洗锥形瓶
  D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
  ④该草酸溶液的物质的量浓度为

   

  。（保留四位有效数字）
  Ⅱ．用2mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
  

  组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	加入其他物质
  ①	2mL	20
  ②	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
  ③	2mL	30
  ④	1mL	20

  （3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和

   

  （用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和

   

  。
  （4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入

   

  。
  （5）某同学对实验②进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表，则实验②中用KMnO₄来表示的化学反应速率为

   

  。（忽略混合前后溶液体积的变化）
  

  溶液褪色所需时间t/min
  第一次	第二次	第三次
  4.9	5.1	6.8
  组卷：6引用：1难度：0.4

  解析

• 27．铁、钴、镍性质非常相似，被称为铁系元素．铁系元素在生产生活中有重要用途．
  Ⅰ．氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂等．用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴流程如图．
  已知：
  ①钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产．
  ②有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
  

  化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
  Co（OH）2	9.4	Co+2HCl═CoCl2+H2↑Co2++2NH3•H2O=↓+2NH4+ Ni+2HCl═NiCl2+H2↑Co2++2H2O⇌+2H+ Ni2++6NH3•H2O═[Ni（NH3）6]2++6H2O
  Fe（OH）2	9.6
  Fe（OH）3	3.7

  （1）实验室测溶液pH要用到的玻璃仪器有

   

  ．
  （2）“除镍”步骤中，NH₃•H₂O用量对残留Ni²⁺含量的影响见表：从表中可知x=

   

  时，除镍效果最好．
  

  加氨水调pH	Ni2+含量
  9	0.08%
  9.5	0.05%
  10	0.005%
  10.3	0.005%

  （3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（利用水解平衡原理并结合必要的文字作答）

   

  ．
  （4）加盐酸调pH的目的是

   

  ．
  Ⅱ．当代技术利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示．
  
  （5）已知：在20MPa、800℃下
  Fe₃O₄（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO₂（g）△H₁=+19.3k•mol^-1
  3FeO（s）+H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₂=-57.2k•mol^-1
  C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₃=+172.4k•mol^-1
  则该条件下，铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

   

  ．
  Ⅲ．我国镍氢电池居世界先进水平．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi₅H₆+6NiO（OH）═LaNi₅+6Ni（OH）₂．
  （6）则该电池放电时负极反应式为：

   

  ．
  （7）用镍氢电池做电源，在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2所示．若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48g,则电镀时电路中通过的电子的物质的量为

   

  ．
  组卷：23引用：1难度：0.3

  解析