2018-2019学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）

• 1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（　　）

  A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

  B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染

  C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

  D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
  组卷：39引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应

  B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化

  C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质

  D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．24g镁与27g铝中，含有相同的电子数

  B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同

  C．1mol重水（D2O）与1mol水中，中子数比为 2：1

  D．1mol乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（　　）

  A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

  B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

  C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

  D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
  组卷：66引用：2难度：0.8

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• 5．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是（　　）

  A．气态氢化物的稳定性：D＜C

  B．原子序数：B＞A＞C＞D

  C．氧化物对应水化物的酸性性：C＜D

  D．简单离子半径大小为：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（　　）

  A．Na

  B．Al

  C．Si

  D．Mg
  组卷：39引用：11难度：0.9

  解析

• 7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是（　　）

  A．	B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
  C．	D．
  组卷：73引用：2难度：0.9

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• 8．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）

  A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液

  B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体

  C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

  D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤
  组卷：1引用：2难度：0.8

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二、填空题：

• 25．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：
  
  已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。
  （1）F中所含官能团的名称是

   

  。
  （2）G的结构简式为

   

  。
  （3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：

   

  。
  （4）F→G的反应装置如图2所示：
  a.图中倒置球形干燥管的作用

   

  ；
  b.试管Ⅱ中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是：

   

  ；
  c.具有一个羟基的化合物M 10g,与F反应生成产物11.85g,并回收了未反应的M 1.3g,则M的相对分子质量为

   

  ；
  （5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：
  

  实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管II中试剂	有机层的厚度/cm
  A	2mL乙醇、1mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	3.0
  B	2mL乙醇、1mL乙酸、		0.1
  C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol/L硫酸		0.6
  D	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 1mol/L硫酸		0.3

  a.实验D与实验C相对照可证明

   

  。
  b.分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的

   

  提高了乙酸乙酯的产率。
  （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

   

  。
  ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
  ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
  ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
  ④混合物中各物质的浓度不再变化
  （7）写出G的一种同分异构体（与G同类）的结构简式：

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.5

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• 26．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄•H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
  ②N₂H₄•H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N₂。
  （1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成 NaClO₃和NaCl,其离子方程式为

   

  ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是

   

  。
  （2）步骤Ⅱ合成N₂H₄•H₂O的装置如图-1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图-3所示）。
  
  ①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备 NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为

   

  。
  ②请补充完整由 NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：

   

  ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
  组卷：961引用：9难度：0.5

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