人教版（2019）选择性必修1《1.2 反应热的计算》2020年同步练习卷（3）
发布：2024/4/20 14:35:0
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1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
组卷：1190引用：169难度：0.9 -
2．反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
组卷：225引用：5难度：0.7 -
3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）组卷：646引用：28难度：0.6 -
4．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气．已知 H-H 键、N≡N、H-N 键能分别为Q1、Q2、Q3kJ•mol-1．下列关系式中正确的是（ ）
组卷：104引用：8难度：0.7 -
5．石墨转化为金刚石过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）组卷：15引用：1难度：0.7 -
6．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如图，下列说法正确的是（ ）
组卷：206引用：5难度：0.7 -
7．催化氧化HBr分为如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应，三步反应的反应历程曲线如图所示。
（Ⅰ）HBr（g）+O2（g）→HOOBr（g）
（Ⅱ）HOOBr（g）+HBr（g）→2HOBr（g）
（Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）→H2O（g）+Br2（g）
其中属于放热反应的有（ ）组卷：18引用：1难度：0.8 -
8．分别在有、无催化剂下进行反应A（g）+B（g）═AB（g），其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：13引用：1难度：0.7
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23．氨是一种重要的化工原料，在化工、食品、医药等行业有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）氮氧化物（NO、NO2）可导致大气污染。工业上一般采用NH3无害化处理含氮氧化物的尾气。
①处理NO尾气。已知下列反应：
ⅰ．4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H1=-1632.4kJ•mol-1；
ⅱ．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-902.0kJ•mol-1。
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=
②处理NO2尾气。已知反应：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。相同条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，分别通入3.2mol NH3、2.4mol NO2，在甲、乙、丙三种不同的催化剂作用下进行上述反应，用传感器测得容器内N2的物质的量的变化如图1所示。催化剂甲作用下，0〜6min内反应速率V（NO2）=，三种催化剂作用下的反应活化能最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），反应达到平衡时，△H甲、△H乙、△H丙的关系是。
a.△H甲＞△H乙＞△H丙
b.△H甲=△H乙=△H丙
c.△H甲＜△H乙＜△H丙
（2）氮化镓（GaN）是一种半导体材料。高温条件下，氨气和镓反应可制备GaN：2Ga（s）+2NH3（g）═2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.81kJ•mol-1。在一恒容密闭容器中加入足量Ga,通入一定量NH3发生上述反应，测得平衡时容器内NH3的体积分数与温度、压强关系如图2所示。
T1、T2的关系是T1（填“＞”或“＜”）T2，已知B点对应体系总压强为P6，则A点用压强表示的平衡常数KP=。
（3）尿素是农业生产的主要氮肥之一。工业上通常以NH3和CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]，该反应由反应ⅰ和反应ⅱ两步完成：
反应ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0；
反应ⅱ：H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＞0。
在实验室中利用上述方法合成尿素，一定条件下，往一恒容密闭容器中通入4mol NH3和1mol CO2进行实验，实验过程中测得容器内部分组分的物质的量随时间的变化如图3所示。则上述反应历程中，反应（填“ⅰ”或“ⅱ”）是快反应，总反应进行到55min时达到平衡状态，该反应中NH3合成尿素的转化率为。已知55min时，n[CO（NH2）2]=0.61mol。组卷：9引用：1难度：0.4 -
24．按要求完成下列问题：
（1）反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的能量变化如图所示。已知2mol SO2（g）被氧化为2mol SO3（g）时的放热198kJ。
请回答下列问题：
①图中A点表示；C点表示2mol SO3（g）的总能量，E所代表的能量是。
②图中△H=kJ•mol-1。
（2）在1.01×105 Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则H2的燃烧热=。
（3）在1.01×105 Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为。
（4）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，若将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中进行反应，测得反应放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是。组卷：12引用：2难度：0.7
