2021-2022学年河北省衡水市部分学校高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学与能源、材料、环境、人类健康密切相关．下列叙述正确的是（　　）

  A．利用太阳能板给手机充电实现了化学能转化为电能

  B．碳化硅颗粒增强铝基复合材料是一种有机高分子材料

  C．大气中二氧化碳或甲烷的含量过高会引起温室效应

  D．酒精具有杀菌消毒的作用，服用头孢克肟后可以大量饮酒
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．有机物M（结构简式如图所示）具有广谱抗菌活性，该分子结构中所含官能团的种类有（　　）

  A．8种

  B．7种

  C．6种

  D．5种
  组卷：274引用：1难度：0.5

  解析

• 3．无水AlCl₃在178℃时升华，常用作有机合成的催化剂．实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，同时制备无水AlCl₃和MnCl₂•4H₂O晶体，使用下列装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 制取氯气

  B． 干燥氯气

  C． 制备无水AlCl3

  D． 蒸干MnCl2溶液获得MnCl2⋅4H2O晶体
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．有机物X是精细化学品、医药、材料的中间体，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是（　　）

  A．含有三种官能团

  B．分子式为C6H7O

  C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

  D．能与NaOH溶液反应
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

• 5．乳酸（分子式：C₃H₆O₃）在食品、医药、化妆品、农业、畜业等领域应用广泛，乳酸分子的球棍模型如图所示，Q的相对分子质量比乳酸大28，则与乳酸具有相同官能团的Q的结构有（不考虑立体异构）（　　）

  A．8种

  B．10种

  C．12种

  D．14种
  组卷：133引用：1难度：0.8

  解析

三、非选择题：本题共4小题，共57分．

• 16．合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%～90%之间．以高银合质金作为原料（含有Au、Ag、Cu、Fe等单质及Se、Te的化合物）快速提取金和银的工艺流程如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）“浸取”前需将高银合质金原料粉化造粒，其目的是

   

  ．
  （2）“浸取”时，单质Ag溶解的化学方程式为

   

  ，简述“浸取”时产生的尾气如何处理：

   

  ．
  （3）已知：25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．实验测得，沉银前浸液中c（Ag⁺）=0.018mol•L^-1，现取50mL浸液，加50mL0.020mol•L^-1NaCl溶液沉银，忽略溶液的体积变化，完全沉银后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  ，若继续加入50mL0.001mol•L^-1NaCl溶液，是否有白色沉淀生成：

   

  （填“是”或“否”）．
  （4）氯化工艺中盐酸和NaClO₃接触会产生氯自由基Cl•，Cl•具有强氧化性，能与Au反应生成

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  ，写出产生氯自由基Cl•的离子方程式：

   

  ．
  （5）还原时，在50～60℃下滴加还原剂Na₂S₂O₅溶液，主要发生反应的化学方程式：
  ①S₂

  O

  2

  -

  5

  +H₂O═2

  HSO

  -

  3

  ；
  ②

   

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  +

   

  HSO

  -

  3

  +

   

  →

   

  Au+

   

  +

   

  Cl^-+

   

  SO

  2

  -

  4

  ．请写出反应②配平后的离子方程式：

   

  ，当转移12mol电子时，生成Au的质量为

   

  g.
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 17．燃煤电厂排放的氮氧化物是造成酸雨、光化学污染等环境问题的主要成因之一。高温喷氨脱硝技术是建立在空气分级基础上的多种脱硝技术联用方法，在炉内主燃区形成的高温、缺氧环境下喷入氨气，从而还原烟气中的NO。反应原理：4NH₃（g）+6NO（g）

  催化剂

  △

  5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1807kJ•mol^-1。
  回答下列问题：
  （1）该反应能自发进行的条件是

   

  （填选项字母）。
  A.高温
  B.低温
  C.任意温度
  （2）已知部分化学键的键能如下表所示：
  

  化学键	N-H	N≡N	H-O	N≡O
  键能/kJ•mol-1	393	943	463	a

  通过计算得出a=

   

  （保留三位有效数字）。
  （3）反应相同的时间，反应温度对NH₃与NO反应的影响如图1所示，其中NSR为氨氮物质的量之比。
  
  最佳的氨氮物质的量之比为

   

  （填“0.5”或“1”）。当反应温度高于1300℃时，NO体积分数增大的原因是

   

  （任写两条）。
  （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1.2molNO（g）和0.9molNH₃（g），测得初始压强为p₀kPa,发生反应4NH₃（g）+6NO（g）

  催化剂

  △

  5N₂（g）+6H₂O（g），平衡时NO（g）和NH₃（g）的物质的量分别为0.60mol和0.50mol。则该反应的化学平衡常数K_p=

   

  kPa（用分数表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （5）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂

  充电

  放电

  2N₂+6H₂O。用该电池电解NO制备NH₄NO₃的工作原理如图2所示：
  
  氨燃料电池在放电时，负极的电极反应式为

   

  ；图2中阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析