2016-2017学年湖南省株洲市茶陵三中高二（上）开学化学试卷

一.选择题（48分只有一个正确答案）

• 1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1153引用：107难度：0.9

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应

  B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

  C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO4 2-

  D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物
  组卷：91引用：2难度：0.7

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• 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）
  

  A．非金属性：Y＞Z＞M

  B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-

  C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

  D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
  组卷：119引用：6难度：0.9

  解析

• 4．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

  A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2

  B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体

  C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

  D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
  组卷：32引用：3难度：0.9

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• 5．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

  A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

  B． 向0.1mol-L-1该物质的溶液中清加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

  C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

  D．向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
  组卷：87引用：6难度：0.5

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二、填空题（共5小题，每小题14分，满分52分）

• 16．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃）PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg.
  某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
  【实验课题】

   

  ．
  【实验原理】
  5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
  2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
  【操作流程】
  安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
  【实验装置】
  
  A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10^-4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
  （1）实验课题的名称是

   

  ．
  （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式

   

  ．
  （3）检查上述装置气密性的方法是

   

  ．
  （4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的

   

  （填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

   

  ；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将

   

  （填偏大、偏小或不变）．
  （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10^-4 mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为

   

  mg/kg.
  组卷：7引用：1难度：0.3

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• 17．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄） ₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：
  
  焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄） ₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
  请回答下列问题：
  （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是

   

  ．
  （2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是

   

  ．
  （3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是

   

  ．
  （4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） ₂，该电池反应的化学方程式是

   

  ．
  （5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
  2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
  H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
  2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol.
  则SO₃（g） 与H₂O（l） 反应的热化学方程式是

   

  ．
  焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸

   

  t.
  组卷：12引用：1难度：0.3

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