2011-2012学年辽宁省大连市瓦房店高级中学高二（下）暑假化学作业（三）

一、第一卷选择题（每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分）

• 1．工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图：炉渣

  盐酸浸泡

  过滤

  滤液

  氧化处理

  足量的

  N

  a

  OH

  溶液

  过滤

  洗涤

  沉淀

  煅烧

  氧化铁，经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（　　）

  A．Al

  B．Al（OH）3

  C．Al3+

  D．[Al（OH）4]-
  组卷：18引用：1难度：0.9

  解析

• 2．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（　　）

  A．测所得溶液的pH

  B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

  C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

  D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
  组卷：207引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

  B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

  C．饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大

  D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行
  组卷：126引用：3难度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、可能是（　　）
  ①C、CO                ②AlCl₃、Al（OH）₃
  ③Fe、Fe（NO₃）₂          ④Na₂CO₃、NaHCO₃．

  A．①②

  B．③④

  C．①②③

  D．①②③④
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

• 5．现有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl^-、SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

  A．1：1

  B．3：2

  C．3：1

  D．6：1
  组卷：32引用：17难度：0.7

  解析

• 6．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）

  A．金属Al无剩余	B．c（Na+）=c（AlO2-）
  C．所得溶液呈碱性	D．Na的物质的量是0.6mol
  组卷：932引用：8难度：0.9

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

  B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

  C．变价金属一定是过渡元素

  D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐
  组卷：15引用：1难度：0.9

  解析

二、填空题（共40分）

• 22．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃，回答下列问题．
  （1）沉淀物的化学式分别是：a

   

  ；  f

   

  
  （2）溶液b中所含的金属阳离子是

   

  ；溶液c中必含的酸根阴离子是

   

  ．
  （3）加入的试剂A是

   

  ，通入的气体B是

   

  
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 23．辉铜矿（主成分为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．
  
  请回答下列问题：
  （1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式

   

  其中氧化剂为

   

  ．
  （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

   

  ．
  （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

   

  ，电解质溶液是

   

  ；
  （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为

   

  ．
  组卷：21引用：3难度：0.5

  解析