鲁科版高一（下）高考题同步试卷：2.2 化学反应的快慢和限度（01）

一、选择题（共20小题）

• 1．反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol•L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^-1•s^-1，则这段时间为（　　）

  A．0.1s

  B．2.5s

  C．0.5s

  D．10s
  组卷：1356引用：34难度：0.9

  解析

• 2．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）
  

  A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

  B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

  C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

  D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
  组卷：3770引用：97难度：0.5

  解析

• 3．等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　）

  A．T℃时，该反应的平衡常数K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

  C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

  D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
  组卷：4257引用：54难度：0.5

  解析

• 4．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

  A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

  B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

  C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

  D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
  组卷：803引用：36难度：0.9

  解析

• 5．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L^-1•min^-1，则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

  A．0.5mol•L-1•min-1	B．1mol•L-1•min-1
  C．2mol•L-1•min-1	D．3mol•L-1•min-1
  组卷：2534引用：47难度：0.9

  解析

• 6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

  A．增加压强	B．降低温度
  C．增大CO的浓度	D．更换催化剂
  组卷：989引用：90难度：0.9

  解析

• 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A．NaOH（固体）	B．H2O
  C．NH4Cl（固体）	D．CH3COONa（固体）
  组卷：521引用：12难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等

  B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态

  C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

  D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
  组卷：234引用：18难度：0.9

  解析

• 9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

  A．反应的化学方程式为：2M⇌N

  B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
  组卷：764引用：157难度：0.9

  解析

• 10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

  A．均减半

  B．均加倍

  C．均增加1mol

  D．均减少1mol
  组卷：918引用：66难度：0.7

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二、解答题（共10小题）

• 29．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol‾¹
  一种工业合成氨的简易流程图如图1：
  
  （1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

   

  ．
  （2）步骤II中制氯气原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
  对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是

   

  ．
  a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
  利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为

   

  ．
  （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：

   

  ．
  （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
  （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）

   

  ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

   

  ．
  组卷：538引用：28难度：0.3

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• 30．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
  ①Ni（S）+4CO（g）

  50

  ℃

  Ni（CO）₄（g）+Q；
  ②Ni（CO）₄（g）

  230

  ℃

  Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：
  （1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）₄的产率，可采取的措施有

   

  、

   

  ．
  （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）₄，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反应速率为

   

  ．
  （3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

   

  ．
  a.平衡常数K增大             b.CO的浓度减小
  c.Ni的质量减小              d.v_逆[Ni（CO）₄]增大．
  （4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：

   

  ．
  组卷：641引用：15难度：0.1

  解析