2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高二（下）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分．每小题均只有一个选项最符合题意．
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1．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）
组卷：207引用：2难度：0.9 -
2．被称为人体冷冻学之父的罗伯特•埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书．他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能．比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活．下列结论中与上述信息相关的是（ ）
组卷：32引用：7难度：0.9 -
3．按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是（ ）
组卷：72引用：4难度：0.9 -
4．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
目的 操作 A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 探究浓度对化学反应速率的影响 常温，向两只相同的试管中分别加入5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL 0.01mol/L的H2C2O4和2mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。 C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 组卷：14引用：2难度：0.6
二、非选择题部分（共计52分）
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11．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
（1）基态G原子的核外电子排布式是，M在元素周期表中的位置是，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为；化合物ABD的结构式为，其中B原子的杂化方式为。
（3）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=c（H+）甲c（H+）乙；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为；
②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为。组卷：10引用：3难度：0.5 -
12．利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如图1：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
ii.pH＞7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的PH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO（OH）2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为
（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe（OH）2、Al（OH）3外，还含有。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+++4H2O+H2O2=+4NH3•H2O。
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如图2所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为。
②电解时，铁电极连接电源的极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如图3所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为，阳极的电极反应式为。组卷：18引用：3难度：0.6
