2020-2021学年黑龙江省哈工大附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分共计44分）

• 1．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

  B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  组卷：136引用：5难度：0.6

  解析

• 2．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  B．加水，平衡向逆反应方向移动

  C．滴加1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减少

  D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＞D=E

  B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

  C．A点和B点，溶液均呈中性

  D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

  B．加入催化剂可以加快反应速率

  C．高压比常压有利于合成SO3的反应

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

  A．纯碱溶液去油污

  B．铁在潮湿的环境下生锈

  C．加热氯化铁溶液颜色变深

  D．浓硫化钠溶液有臭味
  组卷：335引用：92难度：0.9

  解析

• 6．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
  ①醋酸与水能以任意比例互溶；
  ②醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色；
  ③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
  ④蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出；
  ⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9。

  A．②⑤

  B．③④

  C．③⑤

  D．①②
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

  A．在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离

  B．同温下，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

  C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解

  D．加热CH3COONa溶液，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ N a + ） 的值将减小
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 8．用0.0100mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（　　）

  A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂

  B．用25mL滴定管进行滴定时，滴定终点读数为21.7mL

  C．滴定管使用前需检验是否漏液

  D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 9．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，可观察到黄色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）

  A．KCl、NaCl

  B．KCl、MgSO4

  C．MgSO4、NaCl

  D．KCl、CaCO3
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（共计56分）

• 26．3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。
  
  已知：R-CHO+R′-CH₂-CHO

  N

  a

  OH

  溶液

  
  请回答下列问题：
  （1）X的名称为

  ，A中的官能团的名称是

   

  。
  （2）Y+R→Z的化学方程式为

   

  。反应类型为

   

  。
  （3）下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.1molH最多能和3mol Br₂反应
  b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面
  c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X
  d.有机物Z的分子式为C₉H₈O₂Cl₂
  （4）T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO₂，则T的结构有

   

  种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为

   

   （写一种即可）。
  （5）设计以甲醛、Y为原料合成C₅H₁₂O₄ （）的路线 （无机试剂任选）。
  组卷：4引用：3难度：0.4

  解析

• 27．Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
  （1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为

   

  。
  （2）氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是

   

  。
  （3）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因

   

  。
  （4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是

   

  ；SiO₂中Si原子采取

   

  杂化。
  （5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示：该晶胞中铜的配位数是

   

  ，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为

   

  ；已知晶胞参数为apm,其密度为

   

  g/cm³。（列出计算式即可）
  
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析