2017-2018学年湖北省襄阳四中高三（上）第三周周考化学试卷（7月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．宋应星《天工开物》有关化学理论方面的记载。如“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。其出也，人物膺（承受）之，魂散惊而魄齑粉”。这句句话中涉及的化学反应原理是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.8 -
2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
组卷：4引用：3难度：0.9 -
3．下列实验操作、现象和结论有错误的是（ ）
操作 现象 结论 A 向试管中的无色溶液内滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中是否含有 NH+4B 加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水 白色固体溶解，溶液变蓝色 白色固体为无水硫酸铜 C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 变黑，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 组卷：17引用：2难度：0.7 -
4．我国某沿海地区综合利用海洋资源的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.6
三、【化学•选修2：化学与技术】
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11．某合成氨厂与硝酸厂进行联合生成，工艺流程如图1：
（1）工业生产氨气的方法。
（2）下列试剂不能代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是
A．浓硫酸 B．氯化钙 C．浓磷酸 D．生石灰
（3）可持续发展要求化工生产工艺符合“绿色化学”或“节能环保”的要求，下列生产过程符合上述要求的是。
A．工业合成氨：用反应余热加热原料气体
B．工业制硝酸：增高排放尾气烟囱的高度
C．降低PM2.5：提高燃油冶炼技术，大力推广97号汽油的使用
D．工业制胆矾：向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
（4）25℃时合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。该温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。测得反应放出的热量小于92.4kJ，原因是。
（5）145℃氨气和氧气就开始反应，随着反应的进行，温度不断升高，在不同温度下生成不同产物（如图2所示）：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O
②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O （l）△H=-b kJ•mol-1
温度高于900℃时，NO产率下降的原因是。吸收塔中需要补充空气的原因是。
N2；氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降；
（6）该工厂将氨气用于后续生产。
①尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。生产过程中发生化学反应的化学方程式为、。
②用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96.0%、NO制HNO3的产率是92.0%，为获得最多的产品，则与HNO3直接反应的NH3的质量占耗用全部NH3质量的。组卷：1引用：1难度：0.5
四、【化学•选修3：物质结构与性质】
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12．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在基态O中，核外存在18对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是．
（2）光气（COCl2）中碳氧原子间共价键的类型有；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为；若将氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．
（3）Se在元素周期表中的位置是，基态Se原子的核外电子排布式为．
（4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是．
（5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+ 的数目为．组卷：62引用：2难度：0.3
