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2021年江苏省高考化学第二次适应性试卷(4月份)

发布:2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。

  • 1.我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是(  )

    组卷:46引用:9难度:0.6
  • 2.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C=N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH22]。下列有关说法正确的是(  )

    组卷:30引用:1难度:0.9
  • 3.阅读下列资料,完成3-5题:硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
    下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(  )

    组卷:17引用:0难度:0.60
  • 4.阅读下列资料,完成3-5题:硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
    对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列有关说法不正确的是(  )

    组卷:9引用:0难度:0.50
  • 5.阅读下列资料,完成3-5题:硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
    SO2是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是(  )
    ①以其他清洁能源代替燃煤
    ②对煤炭进行固硫、脱硫处理
    ③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气
    ④将含SO2的尾气向高空排放

    组卷:13引用:0难度:0.70

  • 17.利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH42Fe(SO42晶体的实验流程如图。

    (1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO,FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为
     

    (2)为提高酸浸过程中铁的浸出率,实验中可采取的措施有
     
    。(填字母)
    A.增加矿渣的投料量
    B.将矿渣粉碎并搅拌
    C.缩短酸浸的时间
    D.适当提高酸浸温度
    (3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑,除能将Fe3+转化为Fe2+外,还能
     
    ;检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是
     

    (4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料,以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为
     
    。已知:2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O═2CaSO4•2H2O+2NaHSO3;CaSO4•2H2O难溶于水;pH=4~6溶液中HSO3-能大量存在。
    实验中可选用的试剂:3mol•L-1Na2SO4,3mol•L-1H2SO4,1mol•L-1NaOH。

    组卷:32引用:1难度:0.5

  • 18.Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。
    (1)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时,需在一定条件下使用。
    ①pH=5时,
    HF
    e
    O
    -
    4
    分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为
     

    ②酸性溶液中
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    的氧化性大于Cl2的氧化性。
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行,其原因是
     

    (2)用NaClO处理高氯废水中的有机物时,研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)
    ①当废水pH<6时,仅使用NaClO处理高氯废水,有机物的氧化率较低,其原因是
     

    ②当n(NaClO)相同时,使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水,废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如图所示。与“NaClO”体系相比,“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是
     

    组卷:66引用:3难度:0.7
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