2021年江苏省高考化学第二次适应性试卷（4月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
组卷：46引用：9难度：0.6 -
2．石灰氮（CaCN2）是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺（H2N-C=N），氰胺可进一步转化为尿素[CO（NH2）2]。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.9 -
3．阅读下列资料，完成3-5题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）组卷：17引用：0难度：0.60 -
4．阅读下列资料，完成3-5题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列有关说法不正确的是（ ）组卷：9引用：0难度：0.50 -
5．阅读下列资料，完成3-5题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是（ ）
①以其他清洁能源代替燃煤
②对煤炭进行固硫、脱硫处理
③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气
④将含SO2的尾气向高空排放组卷：13引用：0难度：0.70
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17．利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备（NH4）2Fe（SO4）2晶体的实验流程如图。
（1）煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为。
（2）为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有。（填字母）
A.增加矿渣的投料量
B.将矿渣粉碎并搅拌
C.缩短酸浸的时间
D.适当提高酸浸温度
（3）向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3+转化为Fe2+外，还能；检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是。
（4）煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O═2CaSO4•2H2O+2NaHSO3；CaSO4•2H2O难溶于水；pH=4～6溶液中HSO3-能大量存在。
实验中可选用的试剂：3mol•L-1Na2SO4，3mol•L-1H2SO4，1mol•L-1NaOH。组卷：32引用：1难度：0.5
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18．Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。
（1）用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①pH=5时，分解放出O2并产生Fe（OH）3沉淀，该反应的离子方程式为HFeO-4。
②酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是FeO2-4。
（2）用NaClO处理高氯废水中的有机物时，研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。（废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率）
①当废水pH＜6时，仅使用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是。
②当n（NaClO）相同时，使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如图所示。与“NaClO”体系相比，“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是。组卷：66引用：3难度：0.7
