2021年江苏省高考化学第二次适应性试卷(4月份)
发布:2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1.我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是( )
组卷:46引用:9难度:0.6 -
2.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C=N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是( )
组卷:30引用:1难度:0.9 -
3.阅读下列资料,完成3-5题:硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )组卷:17引用:0难度:0.60 -
4.阅读下列资料,完成3-5题:硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列有关说法不正确的是( )组卷:9引用:0难度:0.50 -
5.阅读下列资料,完成3-5题:硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2,SO2催化氧化生成SO3,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H═-198kJ•mol-1燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2,用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
SO2是一种空气污染物,会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是( )
①以其他清洁能源代替燃煤
②对煤炭进行固硫、脱硫处理
③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气
④将含SO2的尾气向高空排放组卷:13引用:0难度:0.70
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17.利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如图。
(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO,FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率,实验中可采取的措施有
A.增加矿渣的投料量
B.将矿渣粉碎并搅拌
C.缩短酸浸的时间
D.适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑,除能将Fe3+转化为Fe2+外,还能
(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料,以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为
实验中可选用的试剂:3mol•L-1Na2SO4,3mol•L-1H2SO4,1mol•L-1NaOH。组卷:32引用:1难度:0.5
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18.Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。
(1)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时,需在一定条件下使用。
①pH=5时,分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为HFeO-4
②酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行,其原因是FeO2-4
(2)用NaClO处理高氯废水中的有机物时,研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)
①当废水pH<6时,仅使用NaClO处理高氯废水,有机物的氧化率较低,其原因是
②当n(NaClO)相同时,使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水,废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如图所示。与“NaClO”体系相比,“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是组卷:66引用:3难度:0.7