2021-2022学年广东省珠海市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是（　　）

  A．对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH不相同

  B．C（s,金刚石）═C（s,石墨）ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

  C．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数有关

  D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应
  组卷：32引用：5难度：0.6

  解析

• 2．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　）

  A．将食品存放在冰箱中

  B．做馒头时添加膨松剂

  C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋

  D．冶炼铁时将铁矿石粉碎
  组卷：62引用：5难度：0.7

  解析

• 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1 的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =10-8的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

  C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

  D．由水电离出的c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：44引用：5难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol•L-1HX溶液的pH=4

  B．0.1mol•L-1NaX溶液pH＞7

  C．0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱

  D．10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液恰好中和
  组卷：56引用：4难度：0.6

  解析

• 5．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH＜0，下列有关说法正确的是（　　）

  A．升高温度可以提高SO2的平衡转化率

  B．只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

  C．加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数

  D．提高 n （ O 2 ） n （ S O 2 ） 的值可增大O2的转化率
  组卷：38引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列事实与盐类水解有关的是（　　）
  ①NaHCO₃水溶液呈碱性；
  ②NaHSO₄水溶液呈酸性；
  ③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；
  ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；
  ⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；
  ⑥配制FeCl₃溶液，需用盐酸溶解FeCl₃固体。

  A．除⑥以外

  B．除②以外

  C．除②、⑥以外

  D．以上全部
  组卷：111引用：6难度：0.7

  解析

• 7．如图所示为NH₃-O₂燃料电池装置，下列说法错误的是（　　）

  A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.

  B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O

  C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能

  D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
  组卷：169引用：5难度：0.6

  解析

二、非选择题（共56分）

• 20．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
  （1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式

   

  。
  

  化学键	H-H	O-H	N≡N	H-N
  E/（kJ•mol-1）	436	465	946	391

  （2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amolN₂和bmolH₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图1：
  
                      图3
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为

   

  。
  ②在T₂、60MPa条件下，A点v_正

   

   v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③图2表示500℃、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡转化率为

   

  %（结果保留一位小数）。
  （3）用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO⇌5N₂+6H₂O，以n（NH₃）：n（NO）分别为4：1、3：1、1：3 投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图3所示。
  ①曲线a对应的n（NH₃）：n（NO）=

   

  。
  ②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点（经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率

   

  mg/（m³•s）。
  ③若体积为1L，n_初（NO）=amol。求M点的平衡常数K=

   

  。（用计算式表示）
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 21．某小组通过实验验证Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。
  （1）实验验证Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应
  实验I：将0.0100mol•L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol•L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀。
  实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固体完全溶解。
  ①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为

   

  。综合.上述实验，证实Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应。
  ②小组成员结合实验结论提出FeCl₃溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理？

   

  （填“是”或“否”）；并解释原因：

   

  。
  （2）测定平衡常数
  实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c_lmol•L^-1KSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v₁mL。
  资料：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN（白色）K=10¹²
  Fe³⁺+SCN^-⇌[FeSCN]²⁺（红色）K=10²³
  ①滴定过程中Fe³⁺的作用是

   

  。
  ②测得平衡常数K=

   

  。
  （3）思考并回答问题：
  ①不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是

   

  。
  ②取实验I的浊液测定c（Ag⁺），消耗KSCN标准溶液的体积

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析