2021-2022学年山东省青岛市莱西市高二（上）期末化学试卷

一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．2021年4月9日，北京大学材料物理研究所叶堉团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO₂/Si表面上实现了二维半导体碲化钼（

  96

  42

  Mo

  127

  52

  Te₂   Te位于第五周期，第VIA族）单晶薄膜的无缝制备，发表在英国科学杂志《Science》上。下列叙述错误的是（　　）

  A．0.5mol碲化钼含有的中子数目为102mol

  B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6

  C．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化

  D．钼元素位于第五周期VIB族
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 2．研究表明，结构中含有N₃^-、N₅⁺的含氮含能材料如Pb（N₃）₂、N₅⁺AsF₆^-均可以用于炸药。下列说法正确的是（　　）

  A．Pb属于副族元素

  B．N3-的空间构型为直线形

  C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形

  D．基态F原子中，电子运动状态有7种
  组卷：93引用：5难度：0.6

  解析

• 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）

  A．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞Y＞W

  B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

  C．Y、Z形成的分子的空间构型是正四面体

  D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1，属于分子晶体
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列事实能证明Si的非金属性弱于N的是（　　）

  A．常温下Si的单质呈固态，N的单质呈气态

  B．N的最简单氢化物的稳定性比Si的弱

  C．Si与N形成的化合物中，Si显正价

  D．Si的最高价氧化物熔点高于N的
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 5．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2

  B．分子中含有极性共价键和非极性共价键

  C．轨道之间的夹角∠1比∠2大

  D．分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定
  组卷：79引用：4难度：0.5

  解析

• 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（　　）

  A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强，与X原子的半径小有关

  B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构

  C．Z与X形成的化合物可能具有漂白性，且Z与Y属于同一周期

  D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题，本题共5个小题，每小题12分，共60分。

• 19．奥秘无穷的微观世界让我们深度认识丰富多彩的宏观世界的本质。
  （1）第二周期元素的第一电离能（I₁）随原子序数（Z）的变化情况如图：
  
  ①元素a位于元素周期表五个区中的

   

  区，基态原子 a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为

   

  。
  ②据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素b的I₁在上图中相应位置上用圆点（•）画出，并标注该元素的元素符号

   

  。
  （2）储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料。
  ①储氢材料Li₂NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是

   

  。
  ②储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是

   

  ，在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为

   

  。
  
  （3）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。
  
  其中铁酸钇的化学式为

   

  ，已知1号O原子空间坐标为（0，0，

  1

  4

  ），2号O原子空间坐标为（

  1

  2

  ，

  1

  2

  -m,

  1

  4

  -n），则3号Fe原子的空间坐标为

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.3

  解析

• 20．很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。
  
  （1）基态硫原子价电子排布式为

   

  。
  （2）O的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是

   

  。
  （3）已知某种汞原子，其原子核内中子数是质子数的1.5倍，试判断Hg元素在周期表中的位置

   

  。
  （4）化合物III也是一种汞解毒剂，其中电负性最大的元素是

   

  ，S 原子采取的杂化方式为

   

  。
  （5）相同物质的量的化合物I与化合物III相比溶于水后，形成的氢键更多的是

   

  ，水溶性较好的是

   

  。
  （6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
  
  ①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是

   

  。
  ②设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为

   

  g/cm³（列出算式）。
  组卷：21引用：1难度：0.3

  解析