2018-2019学年北京十五中高三（上）期中化学试卷

一．选择题（42分，每小题只有一个正确答案，1-6题每小题2分，7-16题每小题2分）

• 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一载人飞船发射	陶器烧制	湿法炼铜	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：5难度：0.9

  解析

• 2．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（　　）

  A．S O 2 / 点燃 SO3 H 2 O H2SO4

  B．Na O 2 / 点燃 Na2O C O 2 Na2CO3

  C．NH3 O 2 / 催化剂 NO2 H 2 O HNO3

  D．AI2O3 HC l （ ap ） AlCl3（ap） 过量氨水 Al（OH）3
  组卷：56引用：2难度：0.7

  解析

• 3．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是（　　）

  A．氨气还原氧化铜

  B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中

  C．次氯酸钙露置在空气中变质

  D．过氧化钠吸收二氧化碳
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如如，下列说法不正确的是（　　）

  A．缺氧区：Fe-2e-═Fe2+

  B．富氧区：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

  D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
  组卷：77引用：6难度：0.7

  解析

• 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
  

  选项	事实	推测
  A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be（铍）与冷水更难反应
  B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
  C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
  D	Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：101引用：6难度：0.6

  解析

• 6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如图。下列说法不正确的是
  （　　）

  A．该过程将太阳能转化为化学能

  B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

  C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

  D．原料气N2可通过分离液态空气获得
  组卷：130引用：12难度：0.8

  解析

• 7．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

  A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+

  C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32-

  D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-
  组卷：462引用：7难度：0.9

  解析

二．非选择题（58分）

• 20．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
  （1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO

  -

  3

  占95%．写出CO₂溶于水产生HCO

  -

  3

  的方程式：

   

  。
  （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
  
  ①写出钙化作用的离子方程式：

   

  。
  ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O．用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

   

  +

   

  光能

  叶绿体

  （CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
  （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：
  ①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如图）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
  
  ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃，再用x mol•L^-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=

   

   mol•L^-1。
  （4）利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。
  
  ①结合方程式简述提取CO₂的原理：

   

  。
  ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是

   

  。
  组卷：273引用：3难度：0.1

  解析

• 21．纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
  1，Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H₂O₂溶液，立即得到 FeO（ OH）红棕色悬浊液。
  （1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是

   

  
  ②上述反应完成后，测得a值与FeO（OH）产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：
  

  a	7.0	8.0	9.0
  FeO（OH）的产率	＜50%	95%	＞95%
  FeO（OH）生成后pH	接近4	接近4	接近4

  用离子方程式解释FeO（ OH）生成后溶液pH下降的原因：

   

  。
  （2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃．对Fe₂O₃的产生提出两种假设：
  i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO（ OH）向Fe₂O₃的转化；
  ii.溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeO（ OH）向Fe₂O₃的转化。
  ①分析，假设i不成立的实验依据是

   

  。
  ②其他条件相同时，向FeO（ OH）浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30min后测定物质的组成，结果如表：
  

  c（Fe2+）/mol•L-1	FeO（OH）百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
  0.00	100	0
  0.01	40	60
  0.02	0	100

  以上结果表明：

   

  。
  （3）a=7和a=9时，FeO（ OH）产率差异很大的原因是

   

  。
  Ⅱ．Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeO（ OH）红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
  （4）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
  ①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是

   

  。
  ②已知N=n[FeO（OH）]/n（Fe²⁺），其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如图所示：
  经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是

   

  。
  组卷：51引用：5难度：0.5

  解析