2015-2016学年广东省中山市古镇高中高二（上）第1周周测化学试卷

一、单选题：（每题3分，共18题，54分）

• 1．下列对化学反应的认识，错误的是（　　）

  A．会引起化学键的变化

  B．会产生新物质

  C．必然引起物质状态的变化

  D．必然伴随着能量的变化
  组卷：698引用：85难度：0.9

  解析

• 2．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．炭燃烧生成一氧化碳

  B．中和反应

  C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

  D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
  组卷：226引用：24难度：0.9

  解析

• 3．下列变化一定为放热的化学反应的是（　　）

  A．H2O（g）═H2O（l）放出44 kJ热量

  B．△H＞0的化学反应

  C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D． 能量变化如图所示的化学反应
  组卷：77引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

  B．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0

  C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

  D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
  组卷：65引用：8难度：0.9

  解析

• 5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H₁和△H₂表示：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  则（　　）

  A．△H2＞△H1

  B．△H1＞△H2

  C．△H1=△H2

  D．无法确定
  组卷：129引用：9难度：0.7

  解析

• 6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

  B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

  D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
  组卷：22引用：16难度：0.9

  解析

• 7．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol
  组卷：73引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题：

• 22．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
  （1）图中所示反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

   

  （用含E₁、E₂的代数式表示）
  （2）已知热化学方程式：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为

   

  ．
  （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能

   

  ，活化分子百分数

   

  ，反应速率

   

  ，你认为最可能的原因是

   

  它对反应热是否有影响？

   

  ，原因是

   

  ．
  组卷：15引用：2难度：0.3

  解析

• 23．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
  ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
  ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
  回答下列问题：
  （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

   

  。
  （2）倒入NaOH溶液的正确操作是

   

  （从下列选出）。
  A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
  （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

   

  （从下列选出）。
  A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
  C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
  （4）实验数据如下表：
  ①请填写下表中的空白：
  

  温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=

   

  （取小数点后一位）。
  ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

   

  。
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度。
  组卷：17引用：2难度：0.5

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