2020-2021学年四川省遂宁中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题，每题只有一个正确答案（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）

• 1．下列关于化学用语表示正确的是（　　）

  A．氮原子的电子排布图是：

  B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

  C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3

  D．H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 2．具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s²2p³的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：②＞③＞①＞④	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：①＞②＞④＞③	D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
  组卷：98引用：3难度：0.7

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• 3．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀

  B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

  C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键

  D．沸点：C2H5SH（乙硫醇）＞C2H5OH
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 4．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是（　　）

  A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

  B．乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

  C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

  D．BF3是含极性键的非极性分子
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 5．现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如图所示，其化学式正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：217引用：13难度：0.8

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• 6．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
  组卷：112引用：37难度：0.9

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• 7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

  A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

  C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

  D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
  组卷：253引用：32难度：0.9

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• 8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  组卷：549引用：88难度：0.7

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二．非选择题（共55分）

• 23．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
  （1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低是

   

  ，能量最高的是

   

  。
  
  （2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是

   

  ，羟胺易溶于水，其原因是

   

  。
  （3）磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式

   

  （用n代表磷原子的个数），含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为

   

  、

   

  。
  （4）N和Cl只能形成NCl₃，而P和Cl除能形成PCl₃外，还能形成PCl₅，原因为

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.5

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• 24．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
  Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
  （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]．已知：25℃、101kPa时，1mol C₈H₁₈（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为

   

  。
  （2）已知：25℃、101 kPa时，CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol
  相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是

   

  。
  （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图1所示。
  
  根据如图1信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是

   

  。
  Ⅱ．甲醇的合成
  （4）以CO₂（g）和H₂（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如图2所示。
  ①补全上图：图中A处应填入

   

  。
  ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （5）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol；
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-676kJ/mol。
  以CO（g）和H₂（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）。该反应的△H为

   

   kJ/mol。
  组卷：43引用：7难度：0.5

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