2021-2022学年福建省莆田二十五中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（单选，共12题，每小题4分，共48分）

• 1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）

  A．钢铁长期使用后生锈	B．节日里燃放的焰火
  C．金属导线可以导电	D．卫生球久置后消失
  组卷：164引用：17难度：0.9

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• 2．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．C不完全燃烧生成CO

  B．H2还原WO3制取W

  C．盐酸与NaOH溶液反应

  D．工业上用N2与H2反应合成NH3
  组卷：10引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列溶液中导电性最强的是（　　）

  A．1L 0.2mol•L-1 醋酸

  B．0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol•L-1 盐酸

  D．2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液
  组卷：82引用：4难度：0.9

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• 4．已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1
   ②C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
  则反应2CO（g）=C（s）+CO₂（g）的△H为（　　）

  A．-172.51kJ•mol-1	B．+283.01kJ•mol-1
  C．-283.01kJ•mol-1	D．+172.51kJ•mol-1
  组卷：171引用：3难度：0.6

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• 5．下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
  ①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
  ②0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等体积的硫酸、CH₃COO^-溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
  ④20mL0.2mol•L^-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L^-1NaOH溶液完全反应
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  组卷：66引用：4难度：0.6

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二、非选择题（共52分）

• 15．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
  （1）可逆反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表。

  T（K）	938	1100
  K	0.68	0.40

  若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度

   

  。
  （2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种溶液的pH如表。
  

  溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

   

  。
  ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是

   

  ；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

   

  。（填字母）
  A．HCN
  B．HClO
  C．H₂CO₃
  D．CH₃COOH
  ③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：11引用：4难度：0.4

  解析

• 16．H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
  ①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄ 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁ml,滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  ②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500 mL，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂ mL。
  回答下列问题：
  （1）②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为

   

  。
  （2）配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用

   

  。
  a.普通漏斗和滤纸      b.布氏漏斗和滤纸      c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
  （3）标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因

   

  而导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是

   

  。
  （4）KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为

   

  ；当滴定到

   

  可以认为已达到滴定终点。
  （5）该医用消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  （6）②中若用盐酸代替H₂SO₄，测定结果将

   

  （填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。
  组卷：30引用：3难度：0.5

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