2014-2015学年福建省龙岩市永定县高陂中学高三（上）化学国庆作业

一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）

• 1．下列做法不正确的是（　　）

  A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

  B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

  C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

  D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
  组卷：35引用：6难度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NA

  B．1 mol CO2与1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

  C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

  D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3 NA
  组卷：3引用：3难度：0.5

  解析

• 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

  A．只含有Na+

  B．一定含有Na+，可能含有K+

  C．既含有Na+，又含有K+

  D．可能含有Na+，可能还会有K+
  组卷：225引用：42难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）
  ①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行。

  A．都正确

  B．②③④

  C．④

  D．②③
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列关于过氧化钠的叙述正确的是（　　）

  A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

  B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气

  C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

  D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
  组卷：17引用：2难度：0.9

  解析

二、解答题（共2小题，满分21分）

• 14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
  （1）能证明氯水具有漂白性的是

   

  （填“a”、“b”、
  “c”或“d”）。
  （2）c过程中的现象是

   

  ，b过程中反应的离子方程式为

   

  。
  （3）a过程中反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 15．四氧化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的种工艺流程示意如图：回答下列问题：
  
  （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
  2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
  Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺加入铁屑的作用是

   

  。
  （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂•n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在

   

  范围。
  （3）若把③中制得的固体TiO₂•n H₂O用酸清洗除去其中的Fe （OH）₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe （OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+H₂O的平衡常数K=

   

  。
  （4）已知：TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140KJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221KJ•mol^-1写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

   

  。
  

  	TiCl4	SiCl4
  熔点/℃	-25.0	-68.8
  沸点/℃	136.4	57.6

  （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之
  处是

   

  （只要求写出一项）。
  （6）依据表中信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用

   

  方法。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析