2021-2022学年北京市中国农大附中高二（上）期中化学试卷

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共48分）

• 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（　　）

  A．氨的合成

  B．金属的腐蚀

  C．塑料的老化

  D．食物的腐败
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．铝粉与铁的氧化物反应

  B．氯化铵与氢氧化钙的反应

  C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

  D．钠与冷水反应
  组卷：20引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　）

  A．Na与水反应时．增加水的用量

  B．Al与稀硫酸反应制取H2时．改用浓硫酸

  C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时．增大压强

  D．大理石和盐酸反应制取CO2时．将块状大理石改为粉末状
  组卷：52引用：5难度：0.9

  解析

• 4．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A（g）+4B（g）═2C（g）+3D（g），测得5min内，A减少了5mol,则5min内该反应的化学反应速率是（　　）

  A．v（A）=1mol/（L•min）	B．v（B）=1mol/（L•min）
  C．v（C）=1mol/（L•min）	D．v（D）=1mol/（L•min）
  组卷：57引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．CaCl2

  C．H2SO4

  D．KNO3
  组卷：33引用：3难度：0.6

  解析

• 6．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝色）+4Cl^-⇌[CuCl₄]^2-（黄色）+4H₂O△H＞0 下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是（　　）

  A．升温	B．加NaCl（s）
  C．加压	D．加AgNO3溶液
  组卷：80引用：7难度：0.7

  解析

• 7．某反应在有无催化剂条件下的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．反应过程a无催化剂参与

  B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1-E2

  C．该反应为放热反应，热效应等于△H

  D．使用催化剂可改变反应的活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的数目
  组卷：38引用：3难度：0.7

  解析

• 8．根据给出的资料，判断以下说法中不正确的是（　　）
  资料：
  

  化学反应	反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
  ①H2+I2═2HI（气体反应）	v=kc（H2）c（I2）
  ②CO+NO2═CO2+NO	v=kc2 （NO2）

  其中k为反应速率常数。

  A．对于反应①，增大H2浓度（其他条件不变），反应速率增大

  B．对于反应①，增大I2浓度（其他条件不变），反应速率增大

  C．对于反应②，增大NO2浓度（其他条件不变），反应速率增大

  D．对于反应②，增大CO浓度（其他条件不变），反应速率增大
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 9．常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的下列物质的水溶液，pH＞7的是（　　）

  A．CuCl2

  B．NaCl

  C．KOH

  D．HNO3
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分52分）

• 27．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
  电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）NH₃•H₂O的电离方程式是

   

  ，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）为

   

  （列出算式即可）。
  （2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  （填字母序号）。
  a.加水稀释
  b.微热溶液
  c.滴加少量浓氢氧化钠
  d.加入少量醋酸钠晶体
  （3）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 

   

  （填字母序号）。
  a.开始反应时的速率：A＜B
  b.放出等量氢气所需要的时间：A═B
  c.生成氢气的总体积：A＞B
  （4）常温下，CH₃COONa溶液呈

   

  性（填“酸”、“碱”、“中”），请用化学用语解释

   

  。该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （5）25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH₃COONa

   

  NaClO（填“＞”、“＜”或“=”），请结合题目有关信息说明原因

   

  。
  （6）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是

   

  ，结合所给数据说明生成该产物的理由

   

  。
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 28．实验在化学学习中占有重要地位，它为我们认识化学知识提供了证据支持。
  Ⅰ：（1）已知硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）跟稀硫酸的反应如下：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，在以下条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是

   

  （填写序号）。
  

  序号	0.1mol•L-1Na2S2O3溶液	0.1mol•L-1H2SO4溶液	蒸馏水	反应温度
  ①	5mL	5mL	10mL	15℃
  ②	5mL	10mL	5mL	15℃
  ③	5mL	10mL	5mL	35℃
  ④	10mL	10mL	0	35℃

  Ⅱ：研究催化剂对化学反应有重要意义。
  为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
  （2）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。但该实验还不能达到目的，原因是

   

  。
  
  （3）为探究MnO₂粉末的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂粉末，测量所得气体体积，数据如下：
  

  MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
  40s末O2体积/mL	49	61	86

  由此得出的结论是

   

  ，原因是

   

  。
  （4）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）：
  

  试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  滴加试剂	5滴____	5滴0.1mol•L-1CuCl2	5滴0.3mol•L-1NaCl
  产生气泡情况	较快产生细小泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

  ①5滴

   

  ；
  ②由此得出的结论是

   

  ；
  ③实验Ⅲ的目的是

   

  。
  （5）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe³⁺溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是

   

  和

   

  （按反应发生的顺序写）。
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析