2021-2022学年江苏省南京九中高一（上）月考化学试卷（12月份）

一、单项选择题（本大题共14小题，每小题2分，共30分）

• 1．门捷列夫的贡献是（　　）

  A．提出质量守恒	B．发现元素周期律
  C．揭示原子结构	D．发现了电子
  组卷：32引用：2难度：0.8

  解析

• 2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是（　　）

  A．淡水

  B．Na

  C．氯气

  D．I2
  组卷：48引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是（　　）

  A．CO2

  B．SO2

  C．NH3

  D．CO
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是（　　）

  A．金

  B．铁

  C．铜

  D．钾
  组卷：115引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列物质中，只含有共价键的是（　　）

  A．KOH

  B．He

  C．Cl2

  D．MgO
  组卷：130引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）

  A．NaOH

  B．HCl

  C．O2

  D．NH3
  组卷：126引用：4难度：0.5

  解析

• 7．阅读下列资料，完成7～8题。
  某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol•L^-1H⁺、0.2mol•L^-1NO₃^-、0.4mol•L^-1SO₄^2-。
  该溶液中还能大量的共存的离子是（　　）

  A．Ba2+

  B．Fe3+

  C．CO32-

  D．ClO-
  组卷：8引用：0难度：0.70

  解析

• 8．阅读下列资料，完成7～8题。
  某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol•L^-1H⁺、0.2mol•L^-1NO₃^-、0.4mol•L^-1SO₄^2-。
  上述能大量共存的离子的浓度为（　　）

  A．0.2mol•L-1

  B．0.3mol•L-1

  C．0.4mol•L-1

  D．0.5mol•L-1
  组卷：5引用：0难度：0.70

  解析

三、非选择题.（本大题共5小题，每小题10分，共50分）

• 24．氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如图方法制取。
  
  已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。
  （1）在装置A中，发生反应如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，用单线桥标出电子转移的方向和数目

   

  。
  （2）装置B的作用是吸收Cl₂中的HCl,试剂E是

   

  。
  （3）装置G的作用是

   

  。
  （4）反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl₃。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：
  方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g；
  方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。
  ①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g,判断该结论是否正确并说明理由

   

  。
  ②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为

   

  。
  组卷：76引用：3难度：0.5

  解析

• 25．如图1是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
  
  （1）元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是

   

  。（填元素符号）
  （2）上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为

   

  。
  （3）利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：

   

  。
  （4）元素d和e的简单离子半径更大的是

   

  （填离子符号）。写出a₂d的电子式：

   

  。
  （5）推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置

   

  。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是

   

  。（填字母）
  A．x为非金属元素
  B．最高价氧化物对应水化物酸性：x＞m
  C．x的单质可用于制半导体
  D．x的最高正价为+3
  组卷：86引用：2难度：0.7

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