2022年天津市耀华中学高考化学一模试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学助推我国科技的发展，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．神舟十三号飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料

  B．冬奥会国家速滑馆“冰丝带”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保

  C．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和“

  D．冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

  A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++OH-═H2O

  B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
  组卷：119引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．水分子的球棍模型：

  B．钾原子的结构示意图：

  C．Na2O2的电子式：

  D．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl
  组卷：58引用：3难度：0.7

  解析

• 4．利用下列装置进行实验.，能达到实验目的的是（　　）

  A．配制0.1mol•L-1NaCl（aq）

  B．收集SO2并吸收尾气

  C．制取C2H4

  D．蒸干FeCl3溶液制FeCl3晶体
  组卷：51引用：1难度：0.5

  解析

• 5．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW．C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
  下列说法错误的是（　　）

  A．c可发生消去反应形成双键

  B．该反应为取代反应

  C．该反应原子利用率100%

  D．脯氨酸与互为同分异构体
  组卷：49引用：5难度：0.7

  解析

二、解答题（共3小题，满分48分）

• 14．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
  Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
  
  ①检验装置的气密性：
  ②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
  ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
  ④…
  ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
  请回答下列问题：
  （1）装置A中反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

   

  ．
  （3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

   

  ．
  （4）装置B中冷水浴的作用为

   

  ；装置C的名称为

   

  ；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

   

  ．
  （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
  Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
  （6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

   

  ．
  （7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为

   

  ．
  （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
  ①H₂S的原子利用率为100%；②

   

  ．
  组卷：811引用：15难度：0.3

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• 15．氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）　ΔH=-221kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ•mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+181kJ•mol^-1
  若某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  •

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ，请写出此反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测得的脱氮率（脱氮率即NO的转化率）如图1所示。M点

   

  （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，理由是

   

  。
  
  
  （3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图2。
  ①Pt电极上发生的是

   

  反应（填“氧化”或“还原”）。
  ②写出NiO电极上的电极反应式：

   

  。
  （4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO（g）发生反应4NO（g）⇌N₂（g）+2NO₂（g）　ΔH＜0，其正反应速率表达式为v_正=k_正•cⁿ（NO）（k_正为速率常数，只与温度有关），测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。
  

  序号	c（NO）/（mol•L-1）	v正/（mol•L-1•s-1）
  ①	0.10	4.00×10-9
  ②	0.20	6.40×10-8
  ③	0.30	3.24×10-7

  则k_正=

   

  mol^-3•L³•s^-1；下列对于该反应的说法正确的是

   

  （填标号）。
  A.当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态
  B.当

  n

  （

  N

  2

  ）

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态
  C.反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO₂
  D.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅
  E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小
  组卷：138引用：5难度：0.6

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