2021-2022学年安徽省宣城市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（　　）

  A．向燃煤中添加碳酸钙

  B．大力提倡植树造林

  C．借助光伏、风电、核电等技术发电

  D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
  组卷：36引用：4难度：0.6

  解析

• 2．化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确的是（　　）

  A．共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保

  B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

  C．将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉

  D．75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是（　　）

  A．盐酸与氢氧化钠的反应

  B．甲烷的完全燃烧

  C．锌与稀盐酸的反应

  D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
  组卷：4引用：4难度：0.6

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

  B．一定条件下，1molN2和3molH2反应可生成2NA个NH3分子

  C．常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.2NA

  D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

  B．能溶解Al（OH）3的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

  C．无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

  D． K w c （ H + ） =10-12的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关电解质及电离的说法正确的是（　　）

  A．稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小

  B．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

  C．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱

  D．水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  装置
  实验	测定H2O2分解反应速率	探究温度对反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响	探究Na与水反应的热效应	探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：2难度：0.5

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二、填空题（本题共6小题，共52分）

• 21．三氧化二镍（Ni₂O₃）常用于制造高能电池．以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）生产Ni₂O₃的工艺流程如图所示．
  
  回答下列问题：
  （1）Ni₂O₃中Ni元素化合价为

   

  ，实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和

   

  ．
  （2）为加快酸浸速率可采取的措施有

   

  （写出一点即可）；其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间为

   

  （选填“a、b、c、d”中的一个标号）．
  
  （3）“氧化”时加入H₂O₂发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）“过滤”中加入NH₄F的目的是将Ca²⁺、Mg²⁺变为CaF₂、MgF₂沉淀除去，已知常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.48×10^-10、7.40×10^-11．两种沉淀共存时，溶液中

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  ．
  （5）NiCl₂被“氧化”生成Ni₂O₃，的化学方程式为

   

  ．
  （6）用100kg含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得Ni₂O₃固体33.2kg,镍的回收率为

   

  %（保留两位小数）．
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 22．甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将CO₂转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一．
  （1）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH
  
  则该反应的ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1．
  （2）完全燃烧16g甲醇放出363.3kJ的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

   

  ．
  （3）某小组采用CO₂催化加氢制甲醇来减少CO₂对环境造成的影响．恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），起始压强为p₀kPa,3min后反应达平衡，此时c（H₂O）=0.1mol⋅L^-1，则：
  ①CO₂转化率为

   

  %，v（H₂）=

   

  ．
  ②该反应达到平衡时的平衡常数Kp=

   

  （kPa）^-2（列出计算式即可）．（K_p为分压表示的平衡常数，p_分=p_总×物质的量分数）
  （4）某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题．
  
  ①乙池中，B极的电极名称为

   

  极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为

   

  ．
  ②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差8.64g,则理论上甲池中消耗O₂的体积为

   

  mL（标准状况下）．
  组卷：45引用：1难度：0.6

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