2012-2013学年甘肃省武威六中高二（上）模块检测化学试卷（化学反应原理）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
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1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
组卷：244引用：58难度：0.9 -
2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
组卷：275引用：32难度：0.9 -
3．在相同温度下，100mL 0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
组卷：145引用：53难度：0.7 -
4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ）
组卷：786引用：55难度：0.9 -
5．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2 组卷：24引用：3难度：0.7 -
6．等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7
二、实验题及填空（共4小题，共52分）
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19．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）组卷：280引用：22难度：0.5 -
20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a实验编号 HA物质的量浓度（mol•L-1） NaOH物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 7，则HA是强酸；若a7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．组卷：41引用：7难度：0.3
