2019-2020学年安徽省六安一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）

• 1．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

  A．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY

  B．X、Y一定不是同周期元素

  C．由mXa-与nYb-得m+a=n-b

  D．Xa-的还原性一定强于Yb-
  组卷：24引用：2难度：0.9

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• 2．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）

  A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

  B．X、Y、Z离子半径依次增大

  C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

  D．W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A． 16 8 O2和 18 8 O2互为同位素，性质相似

  B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、 NO - 3 、 HCO - 3 、Fe2+可以大量共存

  C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

  D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
  组卷：61引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

  B．中和反应有的是放热反应，有的是吸热反应

  C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置

  D．水力发电是将机械能转化为电能的过程
  组卷：22引用：1难度：0.9

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• 5．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（　　）

  A．-44.2kJ•mol-1	B．+44.2kJ•mol-1
  C．-330kJ•mol-1	D．+330kJ•mol-1
  组卷：174引用：79难度：0.9

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• 6．一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）．达平衡后，PCl₅为0.4mol.若此时再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同温度下重新达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）

  A．0.4mol	B．0.2mol
  C．0.2mol＜x＜0.4mol	D．＜0.2mol
  组卷：23引用：5难度：0.7

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• 7．钢铁生锈过程发生如下反应：
  ①2Fe+O₂+2H₂O=Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．下列说法正确的是（　　）

  A．化学方程式①、②中电子转移数目相等

  B．反应①中氧化剂是氧气和水

  C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

  D．钢铁比纯铁在潮湿的空气中腐蚀慢
  组卷：23引用：1难度：0.7

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二、填空题（每空2分，共52分）

• 20．t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1，请填写下列空白：
  （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

   

  ，x=

   

  。
  （2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡

   

  （填字母）
  A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
  （3）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）=

   

  mol。
  （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.2

  解析

• 21．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
  （1）请写出联氨的电子式：

   

  。
  （2）已知：2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

   

  （填字母）。
  A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
  （3）25℃时，1.00gN₂H₄（1）与足量N₂H₄（1）完全反应生成N₂（g）和H₂O（1），放出19.14KJ的热量。则反应2N₂H₄（1）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（1）的△H=

   

  kJ•mol^-1
  （4）17℃、1.01×10⁵Pa,密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1  c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-l．计算反应2NO₂（g）=N₂O₄（g）的平衡常数K=

   

  。
  （5）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu

   

  克。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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