2020-2021学年山东省济南市莱芜一中高三（上）第一次质检化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A B C D 废弃电池 碳酸氢钠药片 
有害垃圾 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 组卷：7引用：1难度：0.6 -
2．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：3难度：0.9 -
3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．组卷：57引用：7难度：0.7 -
4．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）组卷：43引用：11难度：0.7 -
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
组卷：462引用：93难度：0.7 -
6．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）组卷：9引用：1难度：0.4
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
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19．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H2。
已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1，则△H=。
（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
Ⅰ．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正=k1正•c2（NO）；v1逆=k1逆•c（N2O2）△H1＜0
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）；v2正=k2正•c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆•c2（NO2）△H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=。
②决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1E2（填“＞”、“＜”或“=”）。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正减小，c（N2O2）减小
C．k2正增大，c（N2O2）减小
D．k2正减小，c（N2O2）增大
（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5mol NO、0.5mol CO，此时容器总压为P0kPa,发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol,则0～4min内用CO2表示的平均速率为kPa•min-1，用平衡分压表示的平衡常数KP=（用含有P0的代数式表示）。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是。
A．增大压强
B．降低温度
C．再加入0.5mol NO、0.5mol CO
D．分离出部分N2组卷：41引用：3难度：0.7 -
20．香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。
已知：①香草醇酯的结构为
（R为烃基）；
②R1CHO+R2CH2CHO稀NaOH溶液/△
。
回答下列有关问题：
（1）B的名称是。
（2）C生成D的反应类型是。
（3）E的结构简式为。
（4）H生成I的第①步反应的化学方程式为。
（5）I的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为。
①含有苯环；
②只含种一含氧官能团；
③1mol该有机物可与3mol NaOH反应。
（6）参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的路线。。组卷：22引用：7难度：0.4
