2020-2021学年浙江省宁波市北仑中学高一（下）期中化学试卷（选考）

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．1934年居里夫妇用α粒子（⁴He）轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（₁₅³⁰P），开创了人造核素的先河：₁₃²⁷Al+₂⁴He-→₁₅³⁰P+₀¹n.下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

  B．该变化同样遵循质量守恒定律

  C．01n是一种电中性粒子

  D．对于1530P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数
  组卷：59引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．CO2的电子式：	B．NH3的结构式为
  C．CH4的比例模型：	D．Clˉ离子的结构示意图：
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

  B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

  C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

  D．同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
  组卷：60引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（　　）

  A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

  B．太阳能不能直接转化为电能

  C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用

  D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
  组卷：34引用：5难度：0.9

  解析

• 5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

  A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

  B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

  C．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2

  D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+
  组卷：391引用：17难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．由 C（石墨）=C（金刚石）  ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  B．在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）  ΔH=-221kJ/mol,可知C的标准燃烧热为110.5kJ/mol

  D．在一密闭容器中，9.6g的硫粉与11.2g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6g,放出19.12kJ的热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）  ΔH=-95.6kJ/mol
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 7．图是铝热反应（2Al+Fe₂O₃

  高温

  Al₂O₃+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是
  （　　）

  A．a 为镁条

  B．b为氧化铁与铝粉混合物

  C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

  D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
  组卷：289引用：9难度：0.9

  解析

• 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
  ①NaAlO₂（aq）

  过量盐酸

  AlCl₃

  电解

  Al
  ②NH₃

  O

  2

  /

  催化剂

  △

  NO

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  HNO₃
  ③NaCl（饱和）

  N

  H

  3

  、

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ④FeS₂

  煅烧

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄．

  A．③④

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  组卷：72引用：3难度：0.5

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• 9．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）

  A． 如图可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

  B． 如图装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

  C． 图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

  D． 如图为制备并收集少量NO2气体
  组卷：11引用：2难度：0.7

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三、解答题

• 27．某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
  （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是

   

  （填序号）。
  A.铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应
  B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
  C.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
  D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
  请设计一个简单实验验证你的选择：

   

  。
  （2）铝片表面出现的暗红色物质是

   

  ，放出的气体是

   

  。
  （3）某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 28．如图1所示，B、D 是中学化学常见金属，D 在生活中应用最广泛。
  
  （1）写出物质A与盐酸反应的离子方程式

   

  。
  （2）探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO₃还原为NH₄NO₃。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示：
  i  写出DE段发生反应的离子方程式：

   

  。
  ii   B与A的差值为

   

  mol。
  iii  求c（HNO₃）=

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析