2023年天津市滨海八所重点学校高考化学联考试卷

一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是（　　）

  A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料

  B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

  C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

  D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
  组卷：89引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．用Fe2O3做红色颜料

  B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热

  C．用NaHCO3作食品膨松剂

  D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 3．如图示正确的是（　　）

  A．中子数为16的硫原子： 32 16 S

  B．3p电子的电子云轮廓图：

  C．H-Cl的形成过程：

  D．测定CH3OH相对分子质量的质谱图：
  组卷：108引用：4难度：0.7

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol甲醛中σ键总数为0.4NA

  B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目为NA

  C．室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的数目为0.1NA

  D．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子数为0.2NA
  组卷：76引用：2难度：0.8

  解析

• 5．工业制玻璃的主要反应之一为：Na₂CO₃+SiO₂

  高温

  Na₂SiO₃+CO₂↑，关于该反应中所涉及的物质，下列说法错误的是（　　）

  A．SiO2晶体为典型的共价晶体

  B．Na2CO3溶液中满足2c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）

  C．盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

  D．酸雨产生的主要原因是空气中CO2含量增多
  组卷：73引用：2难度：0.8

  解析

二、非选择题

• 15．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化。制备过程发生的主要反应为Cr₂O₃（s）+3CCl₄（g）

  高温

  2CrCl₃（s）+3COCl₂（g）。
  已知：COCl₂（俗称光气）有毒，遇水发生水解COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl。
  三氯化铬制备流程如图：
  还原反应在图甲中进行，
  
  制备过程在图乙中进行。
  
  （1）图甲中仪器b的名称为

   

  。
  （2）制备CrCl₃时，向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①

   

  ；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
  （3）无水CaCl₂的作用是

   

  。
  （4）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过

   

  （填操作），使实验能继续进行。
  （5）G中会生成两种盐，化学式为

   

  。
  （6）测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
  步骤Ⅰ.取1.585gCrCl₃产品在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热CrCl₃完全转化为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，继续加热一段时间。
  步骤Ⅱ.滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  转化为Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，冷却后加适量的蒸馏水配成100mL溶液。
  步骤Ⅲ.取25.00mL溶液，用0.2000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL（已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被Fe²⁺还原为Cr³⁺）。
  
  ①步骤Ⅱ中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  转化为Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的离子方程式为

   

  。
  ②选用图中

   

  （填“甲”或“乙”）盛装标准溶液（NH₄）₂Fe₂（SO₄）₂。
  ③产品中CrCl₃的质量分数为

   

  。
  ④若步骤Ⅲ中所用标准溶液已变质，将导致CrCl₃质量分数测定值

   

  （填“偏高”、“偏低或“无影响”）。
  组卷：131引用：2难度：0.6

  解析

• 16．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用CO₂和CO以减少碳的排放。
  Ⅰ.（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂（g）+2H₂（g）⇌C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比1：1通入H₂和CO₂，能说明容器中的反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A.断裂2molC=O键同时形成4molH-O键
  B.容器内气体的密度不变
  C.2v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
  D.容器内气体的压强不变
  Ⅱ.和CO经催化加氢都可以生成二甲醚。
  （2）1molCO与H₂反应生成CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），放出102.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式

   

  。该反应的活化能E（正）

   

  E（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）CO₂经催化加氢生成二甲醚的反应如下：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ⋅mol^-1。
  ①在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入1L的恒容密闭容器中发生反应生成二甲醚，达到平衡状态时H₂O（g）的百分含量为50%。则T₁温度时该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②该反应在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
  
  催化效果最佳的是催化

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a点已达到平衡状态，则ac段CO₂转化率下降的原因是

   

  。
  Ⅲ.（4）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：20，溶液pH=

   

  。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
  组卷：83引用：1难度：0.5

  解析