2015-2016学年福建省莆田一中高二（上）化学国庆作业

一.选择题．

• 1．下列叙述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
  组卷：1引用：1难度：0.9

  解析

• 2．已知H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1，CO的燃烧热为-282.8kJ•mol^-1；现有H₂和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为79.5kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）

  A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1

  B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1

  C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为40%

  D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2SO2+O2 500 ℃ V 2 O 5 2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1
  组卷：152引用：23难度：0.7

  解析

• 4．已知化学反应：C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁＜0；CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

  A．56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量

  B．碳的燃烧热是△H3

  C．△H1＜△H3

  D．28gCO的总能量比44gCO2的总能量高
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 5．（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol
  （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
  CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol
  （3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q₁与Q₂的关系是（Q₁、Q₂为正数）（　　）

  A．Q1＞Q2

  B．Q1=Q2

  C．Q1＜Q2

  D．无法确定
  组卷：44引用：6难度：0.7

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• 6．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  电极与溶液	Zn、C硫酸	Cu、Ag硝酸银	Zn、Cu蔗糖	Mg、Al氢氧化钠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：8难度：0.9

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• 7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
  ①CH₄（ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ•mol^-1
  ②CH₄（ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ•mol^-1．
  下列正确的选项是（　　）

  A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ•mol-1

  B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

  C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
  组卷：92引用：18难度：0.5

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二．简答题．

• 21．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
  （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

   

  ，在导线中电子流动方向为

   

  （用a、b表示）．
  （2）负极反应式为

   

  ．
  （3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
  Ⅰ．2Li+H₂

  △

  2LiH
  Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
  ①反应Ⅰ中的还原剂是

   

  ，反应Ⅱ中的氧化剂是

   

  ．
  ②已知LiH固体密度为 0.82g/cm³．用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为

   

  ．
  ③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为

   

  ．
  组卷：317引用：27难度：0.3

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• 22．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
  （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式：

   

  。
  （2）此电池的正极发生的电极反应式：

   

  ，负极发生的电极反应式：

   

  。
  （3）电解液中H⁺向

   

  极移动，向外电路释放电子的电极是

   

  。
  （4）使用该燃料电池的另一个好处

   

  。
  组卷：28引用：3难度：0.5

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