2020年天津市南开区高考化学二模试卷

一、选择题

• 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是（　　）

  A．氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料

  B．烧结黏土制陶瓷

  C．打磨磁石制指南针

  D．利用蒸馏法从海水中分离出淡水
  组卷：84引用：2难度：0.7

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• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CO2的结构式：O-C-O

  B．N2的电子式：

  C．H2O的VSEPR模型名称：四面体

  D．乙烯的实验式：C2H4
  组卷：61引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．黄铜是铜的合金，属于混合物

  B．二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物

  C．氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品，属于金属材料

  D．生物柴油可作内燃机的燃料，属于烃类
  组卷：154引用：1难度：0.7

  解析

• 4．医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用，口罩生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是（　　）

  A．熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3

  B．熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

  C．废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾

  D．2CH2=CH2+O2 A g 是一种最理想的“原子经济性反应”
  组卷：66引用：1难度：0.7

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• 5．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO_x），将烟气与H₂的混合气体通入Ce（SO₄）₂与Ce₂（SO₄）₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该转化过程的实质为NOx被H2还原

  B．x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

  C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

  D．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+
  组卷：286引用：5难度：0.5

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二、非选择题

• 15．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
  Ⅰ．测定废水中苯酚的含量。
  测定原理如图：
  测定步骤：
  步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
  步骤2：将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
  步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
  步骤4：以淀粉作指示剂，用0.010mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₁mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。
  把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL（以上数据均已扣除干扰因素）。
  （1）步骤1中量取待测废水所用仪器是

   

  。
  （2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是

   

  。
  （3）步骤4中滴定终点的现象为

   

  。
  （4）该废水中苯酚的含量为

   

  mg/L（用含V₁、V₂的代数式表示）。
  （5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积V₁mL

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量

   

  。
  Ⅱ．处理废水。
  采用Ti基PbO₂为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH），阴极上产生H₂O₂．通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO₂和H₂O。
  （6）写出阳极的电极反应式

   

  。
  （7）写出苯酚在阴极附近被H₂O₂深度氧化的化学方程式

   

  。
  组卷：76引用：1难度：0.5

  解析

• 16．工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
  ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393kJ/mol
  ⅱ．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+172kJ/mol
  ⅲ．Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₃
  ⅳ．2Fe₂O₃（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₄=+460kJ/mol
  回答下列问题：
  （1）反应ⅳ

   

  （填“能”或“不能”）在任何温度下自发进行。
  （2）ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （3）T₁时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3mol Fe₂O₃和3mol CO发生反应ⅲ，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO₂的体积分数为80%。
  ①0〜5min内反应的平均速率v（CO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②该温度下反应的平衡常数为

   

  。
  ③若将平衡后的混合气体通入1L 3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为

   

  ，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  ④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  。（填序号）
  a.Fe₂O₃的物质的量不再变化
  b.体系的压强保持不变
  c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
  d.单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量相等
  （4）一定条件下进行反应ⅲ，正向反应速率与时间的关系如图所示，t₂时刻改变了一个外界条件，可能是

   

  。
  组卷：65引用：1难度：0.7

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