2021-2022学年山西省吕梁市柳林县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。

• 1．“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。这两包化学物质最合理的组合是（　　）

  A．生石灰和水

  B．浓硫酸和水

  C．熟石灰和水

  D．氯化钠和水
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 2．在一定条件下，N₂和O₂反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变ΔH＞0，下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH1＜ΔH2	B．ΔH1＜0，ΔH3＞0
  C．|ΔH1+ΔH2|＞|ΔH3|	D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3
  组卷：4引用：6难度：0.6

  解析

• 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ•mol-1，则有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ•mol-1

  D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
  组卷：334引用：16难度：0.8

  解析

• 4．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  2SO₃（g）ΔH=-196kJ•mol^-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．钒催化剂改变了SO2催化氧化的反应热

  B．上述条件下加入2mol SO2和1mol O2发生反应，释放的能量等于196kJ

  C．1molV2O4（s）的能量比2molV2O4（s）的能量多399kJ

  D．2V2O5（s）+2SO2（g）=2VOSO4（s）+V2O4（s）ΔH=-351kJ•mol-1
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量

  B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

  C．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1

  D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：183引用：6难度：0.9

  解析

• 6．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）
  
  （1）Cl-Cl→2Cl•
  （2）Cl•+CH₃-H→CH₃•+H-Cl
  （3）CH₃•+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl•

  A．反应Cl•+CH3-H→CH3•+H-ClΔH=+7.5kJ•mol-1

  B．反应Cl•+CH3-H→CH3•+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ•mol-1

  C．反应（2）比反应（3）更容易进行

  D．CH4（g）+Cl2（g）=CH4Cl（g）+HCl（g）ΔH=-105.4kJ•mol-1
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 7．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol ^-1；2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol ^-1；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol ^-1，在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热△H等于（　　）

  A．-417.91kJ•mol -1	B．-319.68kJ•mol -1
  C．+546.69kJ•mol -1	D．-448.46kJ•mol -1
  组卷：41引用：12难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）

• 21．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H ₁=-90.7 kJ•mol^-1   K₁
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-23.5kJ•mol^-1   K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H ₃=-41.2kJ•mol^-1       K₃
  回答下列问题：
  （1）则反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）
  （2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃产率的有

   

  。
  A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
  （3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1．则5分钟内v（H₂O）=

   

  ，CO的转化率α（CO）=

   

  。
  （4）将合成气以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是

   

  。
  A．△H＜0            B．P₁＞P₂＞P₃
  C．若在P₃和316℃时，起始时n（H₂）/n（CO）=3，则平衡时，α（CO）小于50%
  （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  约为

   

  时最有利于二甲醚的合成。
  
  组卷：71引用：13难度：0.5

  解析

• 22．N₂O和CO是常见的环境污染气体。
  （1）对于反应N₂O（g）+CO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
  第一步为Fe⁺+N₂O⇌FeO⁺+N₂；则第二步为

   

  （写化学方程式）。
  已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
  （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O（g）⇌2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率如图乙所示：
  
  ①该反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为

   

  。B点对应的平衡常数k=

   

  （保留两位有效数字）。
  ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是

   

  。
  ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应

   

  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
  组卷：52引用：10难度：0.6

  解析