2021-2022学年江苏省常州市教育学会高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共12小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．我国最新研发的“液态阳光”计划是利用太阳能电池板（主要材料为晶体Si）发电电解水制氢，再用H₂与CO₂合成CH₃OH。下列说法不正确的是（　　）

  A．晶体Si属于分子晶体

  B．电解水时电能转化为化学能

  C．CO2属于非极性分子

  D．合成CH3OH时H2作还原剂
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．实验室利用反应NH₄Cl+NaNO₂

  △

  N₂↑+NaCl+2H₂O制备少量氮气，下列说法正确的是（　　）

  A．N的轨道表达式为

  B．Cl-的结构示意图为

  C．NaNO2既含离子键又含共价键

  D．N2的电子式为
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲定量测定H2O2的分解速率

  B．用装置乙蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体

  C．用装置丙制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

  D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列有关物质的结构与性质的叙述不正确的是（　　）

  A．K元素特殊的焰色反应是由于K原子核外电子能级跃迁吸收能量

  B．乙烯易发生加成反应是由于分子中两个碳原子间的π键容易断裂

  C．键能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6

  D．金属Na中的金属键比金属K中的金属键强，因此金属Na熔点高于K
  组卷：40引用：2难度：0.6

  解析

• 5．化学反应原理在生产生活中有重要应用，下列说法不正确的是（　　）

  A．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后，再用酸去除

  B．在潮湿空气中，表面破损的镀锡铁皮比镀锌铁皮的腐蚀速率要快得多

  C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子数为2mol

  D．铜片上镀银时，将铜片接在电源的负极上，用AgNO3溶液做电解质
  组卷：41引用：3难度：0.5

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．将CO₂转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。
  （1）催化加氢制甲醇。向容积为2L的恒容、绝热密闭容器中通入2.0molCO₂和3.0molH₂，发生反应如下：
  CO₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.5kJ•mol^-1
  ①反应在5min时达平衡，测得此时容器内CO₂（g）与CH₃OH（g）的物质的量之比为1：3，则前5min内，该反应的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有

   

  （填标号）。
  A．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  B．容器中c（CH₃OH）=c（H₂O）
  C．混合气体的密度保持不变
  D．容器内的温度保持不变
  ③两分子甲醇可进一步脱水制得二甲醚：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）    ΔH=-23.4kJ•mol^-1，则2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  的ΔH=

   

  。
  （2）催化加氢制甲烷。向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂，在催化剂作用下发生如下反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH=-164.7kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）    ΔH=+41.2kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）=CO₂（g）+CH₄（g）    ΔH=-247.1kJ•mol^-1
  上述反应达平衡时，容器中CO₂、CH₄和CO的物质的量随温度的变化关系如图所示。
  
  ①曲线A表示

   

  的物质的量随温度的变化。
  ②800℃时曲线B代表物质的物质的量远大于400℃时的物质的量，其原因是

   

  。
  ③曲线C代表物质的物质的量随温度的升高，先逐渐增大后逐渐减小。在200～600℃间，曲线C逐渐上升的原因是

   

  。
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析

• 18．H₂S是形成PM_2.5的重要前驱体，高效脱除H₂S日趋成为重要的研究课题。
  （1）生物技术在酸性溶液中，利用微生物T.F菌能够实现天然气中H₂S的脱除，其原理如图1所示。该脱除过程总反应的化学方程式为

   

  。
  
  （2）化学技术利用高温加热法能够在脱除H₂S的同时，还获得H₂和S₂，实现资源再生，其反应原理为H₂S（g）⇌H₂（g）+

  1

  2

  S₂（g）。
  ①常压下，将H₂S以一定流速通过反应管，分别在无催化剂、Al₂O₃作催化剂条件下，反应相同时间，实验测得H₂S的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于1100℃后，无论是否使用催化剂Al₂O₃，H₂S的转化率都几乎相等，其原因是

   

  。
  ②在Al₂O₃作催化剂条件下，保持反应器压强、温度不变，在H₂S中按一定的比例掺入惰性气体Ar,能提高热分解反应时H₂S的平衡转化率，其原因是

   

  。
  （3）光催化技术在紫外光照射下，TiO₂光催化剂表面的活性位点能将空气中的O₂和H₂O转化成具有强氧化性的光生自由基，光生自由基再将已吸附在催化剂活性位点上的H₂S快速氧化生成硫酸盐，实现H₂S的高效脱除。
  
  ①其他条件相同，向装有8gTiO₂光催化剂的反应舱内通入H₂S。调整H₂S的不同初始浓度，反应舱内H₂S浓度随时间变化关系如图3所示。结合光催化技术原理分析，H₂S初始浓度较小，其脱除速率较慢的原因是

   

  。
  ②其他条件相同，反应舱内H₂S初始浓度为30mg/m³。调整反应舱内TiO₂光催化剂的质量，H₂S残留率随时间变化关系如图4所示。随着TiO₂光催化剂的质量增加，H₂S脱除速率逐渐提高，但提高的程度在逐渐减小，其原因可能是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.6

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