2021-2022学年河南省平顶山市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国科技成就日新月异。下列有关我国科技成就的相关解读错误的是（　　）
  

  选项	科技成就	相关解读
  A	太阳能集水器采集空中水蒸气，冷凝成饮用水	水蒸气的液化过程是放热反应
  B	研制催化剂PdH2，在温和条件下利用N2和H2合成氨	催化剂能降低合成氨反应的活化能
  C	探究Mg（OH）2矿物吸收CO2形成菱镁矿的机理	加压有利于封存CO2，能助力“碳中和”
  D	合成高性能和高稳定性氢氧燃料电池的催化剂	氢氧燃料电池能将化学能转化成电能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.1mol⋅L-1NH4ClO4溶液中NH4+、ClO4-的数目都小于0.1NA

  B．2gH2和足量I2在一定条件下混合后充分反应生成HI分子的数目为2NA

  C．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4NA

  D．已知C-H键的键能为akJ⋅mol-1，CH4分子热解变成NA个H原子放出的热量为akJ
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 3．在R存在下，某反应X（g）=Y（g）ΔH₁分两步进行：①X（g）+R（g）═M（g）ΔH₂，②M（g）═Y（g）+R（g）ΔH₃，其能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH1、ΔH2、ΔH3都小于0

  B．反应①的活化能小于反应②

  C．反应②决定总反应的反应速率

  D．R是总反应的催化剂
  组卷：12引用：5难度：0.5

  解析

• 4．《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白（根瘤菌，粉红色）+O₂⇌蛋白（固氮酶）•O₂。下列说法错误的是（　　）

  A．豆科植物固氮属于生物固氮

  B．豆科植物根瘤菌呈粉红色

  C．温度越高，固氮酶生物活性越高

  D．氧气不足时，蛋白（固氮酶）•O2会释放氧气
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 5．SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：S-F键，F-F键的键能分别为327kJ⋅mol^-1、159kJ⋅mol^-1。则SF₄（g）+F₂（g）═SF₆（g）ΔH等于（　　）

  A．-495kJ⋅mol-1	B．+495kJ⋅mol-1
  C．+3111kJ⋅mol-1	D．-3111kJ⋅mol-1
  组卷：29引用：3难度：0.7

  解析

• 6．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一，该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜器表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，下列说法正确的是（　　）

  A．“乌铜走银”利用的是电解原理

  B．“乌铜走银”的总反应为Ag2O+Cu═2Ag+CuO

  C．银丝一极的电极反应式为Ag2O-2e-+H2O═2Ag+2OH-

  D．每生成40gCuO时转移2mol电子
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 7．常温下，在含大量Mg（OH）₂的浊液中滴几滴NH₄NO₃溶液，下列物理量增大的是（　　）

  A．Ksp[Mg（OH）2]

  B．n（Mg2+）

  C．pH

  D．Kw
  组卷：8引用：2难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．Br₂是实验室中的常用试剂，也是工业原料。
  （1）利用溴化铜制备溴的反应为2CuBr₂（s）⇌2CuBr（s）+Br₂（g）。T℃时，向某恒容密闭容器中充入足量的CuBr₂固体发生上述反应，4～10min内c（Br₂）随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①4～10min内v（Br₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1（用分数表示即可）。
  ②恒温恒容条件下，下列物理量不变时，表明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．CuBr₂的质量
  B．CuBr的浓度
  C．气体摩尔质量
  D．气体体积分数
  （2）假设Br₂（g）+H₂（g）⇌2HBr（g）的速率方程为v=kc^α（H₂）⋅c^β（Br₂）⋅c^γ（HBr）【k为速率常数，与温度有关，与浓度无关，（α+β+γ）为总反应级数，可以取整数、分数等】。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
  

  实验组	c（H2）/（mol⋅L-1）	c（Br2）/（mol⋅L-1）	c（HBr）/（mol⋅L-1）	反应速率
  I	0.1	0.1	1.0	v
  II	0.2	0.1	1.0	2v
  III	0.2	0.9	1.0	54v
  IV	0.4	0.1	2.0	2v

  ①总反应级数为

   

  。
  ②在反应体系的三种物质中，其他条件不变，增大

   

  （填化学式）的浓度，总反应速率降低。
  （3）HBr（g）催化氧化反应为4HBr（g）+O₂（g）⇌2Br₂（g）+2H₂O（g）。T℃时，在恒容密闭容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g）发生上述反应，达到平衡时，生成物总浓度与反应物总浓度之比为4：5，气体总压强为4.5kPa。该温度下，HBr（g）的平衡转化率是

   

  ，该反应的压强平衡常数K_p=

   

  kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：13引用：2难度：0.3

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• 21．乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用。
  （1）常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃⋅H₂O）≈2.0×10^-5。
  ①0.1mol⋅L^-1CH₃COONH₄溶液中离子浓度大小关系为

   

  。
  ②常温下，0.2mol⋅L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol⋅L^-1NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH

   

  7（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）利用电催化还原CO₂制备CH₃COOH的装置如图所示。
  
  b极是

   

  （填“正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为

   

  。
  （3）乙酸作化工原料可以制备氢气，涉及的反应如下。
  I.热裂解反应：CH₃COOH（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+213.7kJ⋅mol^-1
  II.脱羧反应：CH₃COOH（g）⇌CH₄（g）+CO₂（g）ΔH₂=-33.5kJ⋅mol^-1
  已知键能：E（C-H）=416kJ⋅mol^-1，E（H-H）=436kJ⋅mol^-1，E（C=0）=745kJ⋅mol^-1，则C≡O键的键能为

   

  kJ⋅mol^-1（提示：CO、CO₂的结构式依次为C≡O、O=C=O）。
  （4）向密闭容器中充入乙酸气体制备氢气，发生（3）中I、II反应，反应一段时间后测得温度与产物的选择性关系如图所示【提示：H₂的选择性=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%】。
  
  ①已知：650℃时反应达到平衡。650℃之后，H₂的选择性高于CH₄，主要原因是

   

  。
  ②根据化学方程式，CH₄和CO₂的选择性应相等，CO和H₂的选择性应相等，而实际上CO和H₂的选择性不同，主要原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  组卷：8引用：2难度：0.6

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