2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔实验中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共52分）

• 1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）

  A．NaOH

  B．SO3

  C．CsCl

  D．SiO2
  组卷：274引用：18难度：0.9

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．固态物质一定是晶体

  B．电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

  C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

  D．在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是H3O+
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 （　　）

  A．V2O5

  B．CrO2

  C．PbO

  D．ZnO
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列各项中指定的比值是2：1的是（　　）

  A．金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比

  B．K2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比

  C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

  D．H2SO3溶液中阳、阴离子数比
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 5．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（　　）

  A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存

  B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关

  C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团

  D．当夏天厕所里气味比较刺鼻时，用大量水冲洗可消除其味，利用了气体的相似相溶原理
  组卷：5引用：4难度：0.9

  解析

• 6．在ClCH=CClCH₃分子中，C-Cl键采用的成键轨道是（　　）

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  组卷：38引用：8难度：0.8

  解析

• 7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

  A．硫化氢

  B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 a + b + 2 a + 2 M

  C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

  D．氮分子的电子式：
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 8．N₂F₂存在顺式和反式两种分子，据此判断N₂F₂ 分子中两个N 原子之间化学键的组成为（　　）

  A．仅有一个σ键	B．仅有一个π键
  C．一个σ键和一个π键	D．一个σ键和两个π键
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）
  ①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；
  ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
  ③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；
  ④离子化合物中，一定存在离子键；
  ⑤非极性分子一定含有非极性键；
  ⑥原子晶体中，一定存在共价键；
  ⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

  A．①②④

  B．④⑤⑥

  C．④⑥⑦

  D．③④⑥
  组卷：4引用：1难度：0.6

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二、非选择题（共48分）

• 28．（1）CO（NH₂）₂分子中含有σ键与π键的数目之比为：

   

  ，N原子的杂化类型为

   

  。
  （2）类卤素（SCN）₂与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是：

   

  。
  （3）S能形成很多种含氧酸根离子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H₂S₂O₇，试写出其结构式

   

  。
  （4）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
  

  	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
  含氧酸	Cl-OH
  非羟基氧原子数	0	1	2	3
  酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

  已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：

   

  ，在H₃AsO₃中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

• 29．（1）Fe元素在元素周期表中位于

   

  区，基态Fe²⁺的离子结构示意图为

   

  。
  （2）氧化亚铁晶体的晶胞如图1所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm^-3（N_A代表阿伏加德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为

   

  ；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为

   

  cm。
  
  （3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是：

   

  π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。
  （4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如图2所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为

   

  ，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为

   

  个；若晶胞的边长为apm（N_A代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为

   

  g/cm³（化为最简形式）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞

   

  。（填“相似”或“不相似”）
  组卷：1引用：1难度：0.5

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