2021-2022学年江苏省扬州市高三（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．Na₂ZnO₂可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO₃为原料制备Na₂ZnO₂涉及的反应有ZnCO₃

  △

  ZnO+CO₂↑；ZnO+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．CO2属于非极性分子

  B．ZnO属于碱性氧化物

  C．ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应

  D．Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2-
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 2．K₃[Cu（CN）₄]可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为2Cu+8KCN+2H₂O═2K₃[Cu（CN）₄]+2KOH+H₂↑。下列说法正确的是（　　）

  A．中子数为35的铜原子：

  B．K+的结构示意图：

  C．K3[Cu（CN）4]中存在极性键和非极性键

  D．CN-的电子式为
  组卷：81引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用选具有对应关系的是（　　）

  A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

  B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

  C．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气

  D．N2H4（肼）具有氧化性，可用作高能燃料
  组卷：29引用：2难度：0.6

  解析

• 4．实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是（　　）

  A．制备Cl2

  B．除去Cl2中混有的少量HCl

  C．吸收Cl2

  D．蒸发浓缩NaClO消毒液
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，X元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，W的单质常温下为气体。下列有关说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）

  B．原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）

  C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

  D．元素X最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
  组卷：24引用：1难度：0.6

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二、非选择题（共58分）

• 17．水杨醛亚胺的钴配合物可吸收O₂形成氧载体，用于燃料油的氧化脱硫。
  （1）制备钴配合物
  向烧瓶中加入水杨醛亚胺（A）、无水乙醇，水浴加热条件下迅速加入醋酸钴溶液。生成的沉淀冷却至宝温后，抽滤，重结晶，干燥，得到水杨醛亚胺的钴配合物（B）。
  
  ①基态Co²⁺核外电子排布式为

   

  。配合物B中的配位原子是

   

  。
  ②可供选择的实验装置如图所示，应选

   

  （填序号）用于制备，理由有

   

  。
  ③为避免反应过程中生成的钴配合物（B）吸收O₂，可采用的方法为

   

  。
  
  （2）制备醋酸钴溶液
  利用废钴镍电池的金属电极芯（主要成分Co、Ni,还含少量Fe）可生产醋酸钴溶液。已知：Co³⁺可将H₂O₂氧化；Ni³⁺氧化性i强，在水溶液中不存在；在实验条件下，部分阳离子沉淀时溶液pH如表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Co（OH）3	Ni（OH）2
  开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	7.6
  完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	9.2

  ①酸性溶液中加入NaClO可将Co²⁺氧化Co（OH）₃，其离子方程式为

   

  。
  ②请补充完整实验方案：取一定量已粉碎的电极芯，加入稀H₂SO₄充分溶解后过滤，所得滤液中含Co²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺，

   

  ，加入10%Na₂CO₃溶液生成CoCO₃沉淀，用CH₃COOH溶解得到醋酸钴溶液（实验中须使用的试剂：NaClO溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、NaOH溶液）。
  组卷：16引用：2难度：0.4

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• 18．CH₄-CO₂重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。
  （1）CH₄-CO₂重整反应的热化学方程式为
  反应Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=41kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH₂=75kJ•mol^-1
  1.01×10⁵Pa下，将n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图1所示。
  ①CH₄-CO₂重整的主反应为

   

  （填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”），判断的理由是

   

  。
  ②450～750℃时，平衡体系中CH₄物质的量分数比CO₂略大的原因是

   

  。
  
  （2）CH₄-CO₂重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应除反应Ⅲ外，还发生反应Ⅳ：2CO（g）═C（s）+CO₂（g）ΔH₄=-172kJ•mol^-1积碳反应能迅速到达平衡状态。CH₄-CO₂重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图2所示。
  ①ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  ②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是

   

  。
  （3）在催化剂a和催化剂b分别作用下，CH₄-CO₂重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳（该过程催化剂不发生反应），固体的质量变化如图3所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是

   

  （填“催化剂a”或“催化剂b”），判断的理由是

   

  。
  
  组卷：36引用：1难度：0.6

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