2016-2017学年湖南省长沙一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题48分各小题4分）

• 1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）

  A．这种饮料中不含任何化学物质

  B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

  C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

  D．没有水就没有生命
  组卷：178引用：40难度：0.9

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• 2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

  A．NaCl（aq） C O 2 NaHCO3（s）  △ Na2CO3（s）

  B．CuCl2 N a OH （ aq ）  Cu（OH）2  葡萄糖 △ Cu

  C．Al  N a OH （ aq ）  NaAlO2（aq）  △  NaAlO2（s）

  D．MgO（s） HN O 3 （ aq ）  Mg（NO3）2（aq）  电解  Mg（s）
  组卷：162引用：4难度：0.7

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• 3．（2011重庆卷13，有改动） SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（　　）

  A．释放1780kJ	B．释放1220kJ
  C．释放450kJ	D．吸收430kJ•mol-1
  组卷：75引用：3难度：0.7

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• 4．0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g,则原羧酸可能是（　　）

  A．甲酸

  B．乙二酸

  C．丙酸

  D．丁酸
  组卷：22引用：4难度：0.7

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• 5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

  B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

  C．用氨水吸收少量二氧化硫  OH-+SO2═ HSO - 3

  D．硝酸铁溶液加入过量氨水  3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3  NH + 4
  组卷：23引用：4难度：0.7

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• 6．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是（　　）

  A．加入新制的Cu（OH）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛

  B．能发生银镜反应，证明含甲醛

  C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛

  D．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
  组卷：200引用：9难度：0.7

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三、实验题（本大题37分16题10分17题16分18题11分）

• 17．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
  I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe³⁺离子在H₂O₂溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
  【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
  （1）写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式

   

  ．
  （2）①该催化剂中铁元素的化合价为

   

  ．
  ②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：

   

  法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是

   

  ．
  
  II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
  【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
  
  【提出假设】假设1：该反应为放热反应
  假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
  假设3：K⁺对该反应有催化作用
  【设计、完成实验】
  （3）称取

   

  g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O），配制500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

   

  
  （4）完成探究，记录数据

  实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间（s）
  	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
  1	30	20	30	20	\	18
  2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
  3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
  4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

  仔细阅读分析表中数据，回答问题：
  x=

   

  mL，假设

   

  成立（填“1”、“2”或“3”）
  组卷：23引用：4难度：0.3

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• 18．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
  （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

   

  吸收．
  a.浓H₂SO₄       b.稀HNO₃c.NaOH溶液     d.氨水
  （2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

   

  （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

   

  （注明试剂、现象）．
  （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

   

  ．
  （4）取一定量的泡铜，加入1L 0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为

   

  ．
  组卷：29引用：3难度：0.5

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