《第3章 水溶液中的离子平衡》2012年单元测试卷

一、选择题

• 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

  A．盐酸、空气、醋酸、干冰

  B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

  C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
  组卷：218引用：11难度：0.9

  解析

• 2．c（H⁺）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）
  ①反应所需要的时间B＞A
  ②开始反应时的速率A＞B
  ③参加反应的锌的物质的量A=B
  ④反应过程的平均速率B＞A
  ⑤盐酸里有锌剩余
  ⑥醋酸里有锌剩余．

  A．③④⑤

  B．③④⑥

  C．②③⑤

  D．②③⑤⑥
  组卷：111引用：24难度：0.7

  解析

• 3．一定量的锌粉和6mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
  ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸．

  A．①③④

  B．②④⑥

  C．②⑤⑥

  D．①③⑤⑥
  组卷：36引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列物质中属于强电解质的是（

  A．NH3•H2O

  B．Cu

  C．饱和食盐水

  D．醋酸铵
  组卷：25引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
  组卷：30引用：7难度：0.9

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（ PO 3 - 4 ）的3倍

  B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍

  C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

  D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于10-14
  组卷：52引用：1难度：0.9

  解析

• 7．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．将水加热，KW增大，pH不变
  组卷：1186引用：173难度：0.9

  解析

• 8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  B．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

  C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、 CO 2 - 3

  D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、 NH + 4 、 A l O - 2 、 HCO - 3
  组卷：41引用：14难度：0.7

  解析

• 9．对于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

  A．升高温度，溶液的pH降低

  B．c（Na+）=2c（ SO 2 - 3 ）+c（ HSO - 3 ）+c（H2SO3）

  C．c（Na+）+c（H+）=2c（ SO 2 - 3 ）+c（ HSO - 3 ）+c（OH-）

  D．加入少量NaOH固体，c（ SO 2 - 3 ）与c（Na+）均增大
  组卷：109引用：51难度：0.5

  解析

• 10．25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

  A．1：10：1010：109	B．1：5：5×109：5×108
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  组卷：508引用：65难度：0.7

  解析

• 11．能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
  ①将水加热煮沸     
  ②向水中投入一小块金属钠   
  ③向水中通CO₂
  ④向水中通NH₃     
  ⑤向水中加入明矾晶体      
  ⑥向水中加入NaHCO₃固体
  ⑦向水中加NaHSO₄固体。

  A．①③⑥⑦

  B．①③⑤⑥

  C．⑤⑦

  D．⑤
  组卷：49引用：10难度：0.7

  解析

• 12．下列叙述正确的是（　　）

  A．某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a＞b

  B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7

  C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸pH=8.0

  D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
  组卷：670引用：22难度：0.7

  解析

• 13．下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOOH ） • c （ O H - ） 不变

  C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
  组卷：41引用：3难度：0.7

  解析

• 14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
  ①常温下NaF溶液的pH大于7；
  ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
  ③HF与NaCl不能发生反应；
  ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
  ⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；
  ⑥HF与水能以任意比混溶；
  ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

  A．①②⑦

  B．②③⑤

  C．③④⑥

  D．①④
  组卷：328引用：38难度：0.9

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• 15．下列实验方法、结论合理的是（　　）

  A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

  B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

  D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 16．下列物质中属于强电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．H2O

  C．CH3COOH

  D．醋酸铵
  组卷：52引用：3难度：0.9

  解析

• 17．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

  A．NaHSO4⇌Na++H++SO42-

  B．NaHCO3⇌Na++H++CO32-

  C．HClO=H++ClO-

  D．H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-
  组卷：153引用：13难度：0.9

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二、非选择题

• 52．现有甲、乙两种溶液：
  甲　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的醋酸溶液
  乙　pH=2（c（H⁺）=10^-2 mol/L）的盐酸
  请根据下列操作回答问题：
  （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

   

  移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将

   

  （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
  （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c（H⁺）（甲）

   

   c（H⁺）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）

   

   V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  （4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是

   

  
  A．用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗       B．乙酸（CH₃COOH）是共价化合物
  C．常温下，0.1mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2   D．乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应．
  组卷：46引用：1难度：0.5

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• 53．某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
  （1）研究小组做该实验时环境温度

   

  （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是

   

  ．
  （2）由题干及图形可知，V₁：V₂=

   

  时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为

   

  mol/L．
  （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用

   

  搅拌，使溶液混合均匀．经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

   

  ．
  组卷：22引用：4难度：0.3

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