2021-2022学年四川省凉山州西昌二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

• 1．下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）

  A．推行屋顶光伏发电

  B．燃煤中加生石灰

  C．开采可燃冰作为新能源

  D．将重油裂解为轻质油作为燃料
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 2．我国科学家近期研究发现．NaHCO₃可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H⁺，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（　　）

  A．NaHCO3为弱电解质

  B．H2CO3的酸性弱于乳酸

  C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多

  D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键
  组卷：24引用：5难度：0.9

  解析

• 3．已知某可逆反应A₂（g）+2B₂（s）⇌2AB₂（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

  A．此反应正反应在低温下可以自发进行

  B．该反应的反应热ΔH=-（E1-E2）kJ•mol-1

  C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

  D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  组卷：25引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  B．Na2SO3的水解方程式：SO32-+H2⇌SO2↑+2OH-

  C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

  D．CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3⇌Ca2++CO32-
  组卷：12引用：3难度：0.8

  解析

• 5．对于反应：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1，温度不同 （T₂＞T₁）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：363引用：28难度：0.9

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水法收集Cl2

  B．500℃比室温更有利于合成氨的反应

  C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共52分）

• 19．电化学知识在工业生产、科技研究中应用广泛。
  Ⅰ．可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
  （1）K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为

   

  ，K与N连接时，钢铁桥墩为

   

  极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。
  Ⅱ．利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的废水，电解过程中溶液中发生如下反应：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。如图所示：
  
  （2）甲池工作时，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用，甲池内的

  CO

  2

  -

  3

  向

   

  移动（填“左”或“右”）；石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为

   

  。
  （3）乙池中Fe（Ⅰ）的电极反应式为

   

  。
  （4）甲池中消耗3.6molCO，最多可以处理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  mol的废水。
  Ⅲ．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料均为石墨）。
  （5）稀NaOH溶液的作用是

   

  ，阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 20．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄•2H₂O的工艺流程如图：
  
  已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

  （1）酸浸时，为提高矿石的溶解速率可采取的措施为

   

  、

   

  （任写两条）。
  （2）写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：

   

  。
  （3）浸出液中加入NaClO₃的目的是

   

  。加入Na₂CO₃溶液能调节溶液pH使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀，试结合平衡移动原理简述其理由：

   

  。
  （4）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （5）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00mL。滴定终点时的现象是

   

  。所得草酸钴样品中CoC₂O₄•2H₂O的纯度为

   

  （数据保留4位有效数字）；若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是

   

  。
  A．滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
  B．锥形瓶未用待测液润洗
  C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
  D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析